高一化學必修2知識整理人教版

高一化學必修2知識整理人教版

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　　高一化學必修2知識整理人教版(一)

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)
　　負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：
　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多
　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱
　　4、元素周期表的編排原則：
　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;
　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
　　5、如何精確表示元素在周期表中的位置：
　　周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
　　6、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
　　①元素金屬性強弱的判斷依據：
　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。
　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：
　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;
　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。
　　7、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
　　①質量數==質子數+中子數：A == Z + N
　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
　　8、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
　　9、常見的放熱反應和吸熱反應
　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
　　④大多數化合反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。
　　常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
　　10、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：
　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多
　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　高一化學必修2知識整理人教版(二)

周期	同一橫行                周期序數=電子層數
類別	周期序數	起止元素		包括元素種數		核外電子層數
短周期	1	H—He		2		1
	2	Li—Ne		8		2
	3	Na—Ar		8		3
長周期	4	K—Kr		18		4
	5	Rb—Xe		18		5
	6	Cs—Rn		32		6
	7不完全	Fr—112號（118）		26（32）		7
第七周期	原子序數	113	114	115	116	117	118
個位數=最外層電子數		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
族	主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或：主族序數=最外層電子數)
	18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
主族	A	7個		由短周期元素和長周期元素共同構成
副族	B	7個		完全由長周期元素構成		第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族		1個有3個縱行
零族		1個		稀有氣體元素		非常不活潑
堿金屬	鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
	結構	因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質	密度	逐漸增大			逐漸升高
	熔沸點	逐漸降低     （反常）
化學性質	原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
	失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑
鹵素	氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
	結構	因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質	密度	逐漸增大
	熔沸點	逐漸升高     （正常）
	顏色狀態	顏色逐漸加深			氣態~液態~固態
	溶解性	逐漸減小
化學性質	原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
	得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑
與氫氣反應		劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氫化物穩定性		HF>HCl>HBr>HI
氫化物水溶液酸性		HF<HCl<HBr<HI（HF為弱酸，一弱三強）
		氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越弱
三、核素
原子質量主要由質子和中子的質量決定。
質量數	質量數(A)＝質子數(Z)+十中子數(N)
核素	把一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱核素
同位素	質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素
	“同位”是指質子數相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系
特性	同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同
	在天然存在的某種元素中，不論是游離態，還是化合態，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的

　　高一化學必修2知識整理人教版(三)

最簡單的有機化合物—甲烷
氧化反應		CH4(g)＋2O２(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反應		CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2  n≤4為氣體  、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
乙烯                C2H4              含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反應	2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反應	CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br				先斷后接，變內接為外接
加聚反應	nCH2=CH2  → [ CH2 - CH2 ]n				高分子化合物，難降解，白色污染
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，
乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應	2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反應	溴代反應	+ Br2  →           -Br +     H Br
	硝化反應	+ HNO3  →            -NO2 +     H2O
加成反應	+3 H2  →
生活中兩種常見的有機物
乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應		2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反應	完全氧化	CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
	不完全氧化	2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O    Cu作催化劑
乙酸  CH3COOH      官能團：羧基-COOH      無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強	CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O			2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應	醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。
	CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O