高中化學關于膠體的練習題含解析(2)
高中化學溶液的配制及分析的練習題
一、選擇題
1.容量瓶上標有( )
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤ B.③⑤⑥
C.①②④ D.②④⑥
【答案】 A
2.下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是( )
A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
B.1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
D.300 mL 5 mol/L KClO3溶液
【解析】 c(Cl-) 與體積無關，比較c(Cl-)時，一看溶液的濃度，二看溶質的組成。
【答案】 A
3.下列有關實驗操作不正確的是( )
【解析】 NaOH固體不應直接在托盤上稱量;濃H2SO4的稀釋應將濃H2SO4沿著燒杯內壁緩緩加入，并不斷用玻璃棒攪拌。
【答案】 BC
4.配制100 mL 1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是( )
A.容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液潤洗
B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.仰視確定凹液面與刻度線相切
D.用敞開容器稱量Na2CO3且時間過長
【解析】 A項，潤洗過程中增加了Na2CO3的量，使濃度偏高;B項，配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質損失，結果偏低;C項仰視確定凹液面與刻 度線相切，結果是加水多，溶液的體積大于100 mL，濃度偏低;D項用敞開容器稱量Na2CO3且時間過長，吸收空氣中的CO2，結果偏低。
【答案】 A
5.取100 mL 0.3 mol•L-1和300 mL 0.25 mol•L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合液中H+離子的物質的量濃度為( )
A.0.21 mol•L-1 B.0.26 mol•L-1
C.0.42 mol•L-1 D.0.56 mol•L-1
【解析】 n(H+)=0.1 L×0.3 mol•L-1×2+0.3 L×0.25 mol•L-1×2=0.21 mol，c(H+)=0.21 mol0.5 L=0.42 mol•L-1。
【答案】 C
6.若m g密度為ρ g•cm-3的Al2(SO4)3溶液中含SO2-4 n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度是( )
A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L
C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L
【解析】 SO2-4的物質的量n(SO2-4)=n96mol，則Al2(SO4)3的物質的量為n96×3mol，溶液的體積V=mρcm3=m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物質的量濃度c=nV=n96×3 molm1 000ρ L=1 000ρn288m mol/L，答案為D。
【答案】 D
7.(2009年柳州質檢)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl-1.5 mol，K+和Na+共1.5 mol，Mg2+為0.5 mol，則SO2-4的物質的量為( )
A.1 mol B.0.5 mol
C.0.25 mol D.0.15 mol
【解析】 此類題應用電荷守恒求溶液中離子的物質的量較簡單。我們知道，任何物質的水溶液中，陰、陽離子的電荷代數和為0。據此可得：n(Na+)×1+n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)+n(SO2-4)×2，解得n(SO2-4)=0.5 mol。
【答案】 B
8.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V4mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO2-4的物質的量濃度是( )
A.125a9Vmol•L-1 B.125a18Vmol•L-1
C.125a36Vmol•L-1 D.125a54Vmol•L-1
【解析】 該題主要考查溶液的稀釋及有關物質的量濃度的計算，稀 釋前后溶質的物質的量不變。
【答案】 C
二、非選擇題
9.已知某鹽酸的密度為1.19 g•mL-1，HCl的物質的量濃度為12 mol•L-1，求該鹽酸中HCl的質量分數。
【解析】 設鹽酸的體積為1 L，則溶液的質量為1 000 mL×1.19 g•mL-1=1 190 g，n(HCl)=12 mol•L-1×1 L=12 mol，m(HCl)=12 mol×36.5 g/mol=438 g w=438 g1 190 g×100%=36.8%。
【答案】 36.8%
10.(2009年青島高三質檢)將一定體積、密度為1.19 g/cm3、HCl的質量分數為36.5%的濃鹽酸稀釋至50 mL時，溶液中H+的物質的量濃度為1.02 mol/L，計算所用濃鹽酸的體積。
【解析】 稀釋前后HCl的物質的量相等，設濃鹽酸的體積為V mL。
1.19 g•mL-1×V mL×36.5%36.5 g•mol-1 =1.02 mol/L×0 .05 L，所以V=4.3 。
【答案】 4.3 mL
11.(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若實驗儀器有 ：A.100 mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.膠頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100 mL容量瓶。實驗時選用儀器的先后順序是____________(填寫編號)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標號)。
A.使用容量瓶前檢查它 是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線
E.蓋好瓶塞，用食指頂住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
【解析】 (1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸 ，實際是稀釋問題的計算及一定物質的量濃度溶液 配制的實驗操作。根據稀釋定律c1V1=c2V2可計算所需18 mol/L濃硫酸的體積為5.6 mL。該體積的液體用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取誤差要大，故應選E，不能選A。
(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液潤洗容量瓶， 這樣會使內壁附著溶質，導致所配溶液濃度偏大，B不正確;若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于加熱應使溶液的體積和容量瓶的容量發生改變，導致所配溶液濃度會產生誤差，C、D均不正確。
【答案】 (1)GECHF或EGCHF
(2)BCD
12.(能力提高)某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇________ mL 的容量瓶。
(2)其操作步驟如右圖所示，則如圖操作應在下圖中的______(填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表 砝碼規格
a b c d e
砝碼大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。
【解析】 本題主要考查了一定物質的量濃度的配制過程及操作注意事項。稱量23.1 g(燒杯)+10.0 g(NaOH固體)共33.1 g的質量，直接可以取砝碼20 g+10 g，另外移動游碼至3 .1 g處即可。玻璃棒和燒杯內仍有一部分溶質，故濃度偏小。容量瓶中原有少量水沒有影響，因為配制過程中需加水至刻度線。
【答案】 (1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小 ②無影響
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