高一化學(xué)原電池知識點歸納
高一化學(xué)原電池知識點歸納
原電池是高一化學(xué)課本中的重要知識，同學(xué)們一定要牢記。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你收集整理的高一化學(xué)原電池的知識點歸納，一起來看看吧。
高一化學(xué)原電池知識點
一、原電池、電解池的兩極
電子從負極通過導(dǎo)線流向正極,電子的定向移動形成電流,電流的方向是正極到負極,這是物理學(xué)規(guī)定的.
陰極、陽極是電化學(xué)規(guī)定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極;得到電子的極即還原極,也就是陰極.
原電池中陽極失去電子,電子由陽極通過導(dǎo)線流向陰極,陰極處發(fā)生得電子的反應(yīng),由于原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負極和正極.在電解池中,連著負極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽極,由于電解池是一種電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,我們通常說明它的陽極和陰極.
二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
(1)若無外接電源,又具備組成原電池的三個條件.①有活潑性不同的兩個電極;②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用),只要同時具備這三個條件即為原電池.
(2)若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時,則為電鍍池.
(3)若多個單池相互串聯(lián),又有外接電源時,則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池.若無外接電源時,先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極),有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池.
三、分析電解應(yīng)用的主要方法和思路
1、電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點是：
通電前：電解質(zhì)溶液的電離(它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離).
通電后：離子才有定向的移動(陰離子移向陽極,陽離子移向陰極).
2、在電解時離子的放電規(guī)律是：
陽極：
金屬陽極>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-
陰極：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(濃)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性的變化
溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化.
因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電,所以酸堿性可能發(fā)生改變.
四、燃燒電池小結(jié)
在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：
負極：化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);
正極：化合價降低,得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合;
書寫反應(yīng)時,還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒.
五、電化學(xué)的應(yīng)用
1、原電池原理的應(yīng)用
a.原電池原理的三個應(yīng)用和依據(jù)：
(1)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負極,以確定金屬的活動性.其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生,電極質(zhì)量不變或增加;負極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解,質(zhì)量減少.
(2)分析判斷金屬腐蝕的速率,分析判斷的依據(jù),對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極.
b.判斷依據(jù)：
(1)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負極,金屬活動性強.
(2)根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強弱.
(3)根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強弱.
(3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化,分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價的變化,確定原電池的正極和負極,然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化.
2、電解規(guī)律的應(yīng)用
(1)電解規(guī)律的主要應(yīng)用內(nèi)容是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液.
(2)恢復(fù)電解液的濃度：
電解液應(yīng)先看pH的變化,再看電極產(chǎn)物.欲使電解液恢復(fù)一般是：
電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么,如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣,所以應(yīng)該加入的是氯化氫.
(3)在分析應(yīng)用問題中還應(yīng)該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序,還應(yīng)該注意電極材料(特別是陽極)的影響;二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律.
高一化學(xué)原電池習(xí)題
一、選擇題
1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.電池放電時，負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
2. 某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
3. 用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原
C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化
4. 發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0
D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0
5. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是
A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.原電池負極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
6. 隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是
A. 回收電池外殼的金屬材料
B. 回收電池中的二氧化錳
C. 回收電池中的石墨電極
D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染
7. 下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
8. 為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應(yīng)式為O2+2H2 2H2O
D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是
10.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是
關(guān)于如圖原電池裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原
11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
13.下列敘述中不正確的是
A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D.用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極
14.下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是
A B C D
電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉
15.下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是
A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
16.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列說法正確的是
A. Li是負極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+
B. Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-=Li-
C. MnO2是負極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-
D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池
18.錳鋅干電池在放電時總反應(yīng)方程式可以表示為：
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O
在此電池放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.據(jù)報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是
A. 鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)
B. 負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電解液肯定不是強酸
20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2), 電極反應(yīng)可簡化為：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是
A. 干電池中鋅為正極，碳為負極
B. 干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極
C. 干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
D. 干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
二、填空題
21. 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。
高一化學(xué)原電池習(xí)題答案
一、選擇題
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空題
21. (1)D
(2) 因原電池反應(yīng)，銅將在銀棒(正極)上析出而不是在鐵棒上，所以應(yīng)該是銀棒下沉鐵棒上升.
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