高中化學鹵素測試題及答案
高中化學鹵素測試題及答案
鹵素元素在高中化學教材中處于非常微妙的地位,在教材中,其占據的篇幅比較少,內容也不甚深入,但在高考中卻是考查重點,接下來學習啦小編為你整理了高中化學鹵素測試題及答案，一起來看看吧。
高中化學鹵素測試題
一.選擇題(每小題只有1或2個答案)
1.生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是( )。
A.醫療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水
B.某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解的CO2增多
C.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性
D.加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水
2.一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列敘述正確的是( )。
A.ZnI2既是氧化產物，又是還原產物
B.ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物
C.AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑
D.AtI與液氨的反應中，得失電子數相等
3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀為( )。
A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)3
4.取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同(同溫同壓下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為( )。
A.1︰1︰2 B.2︰1︰3 C.6︰3︰2 D.3︰2︰1
5.已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將I-氧化成KIO3，本身被還原為Br2;②Br2能將I-氧化為I2;③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產物除水外還有( )。
A.Br-、I2 B.Br2、Br-、I2 C.Br2、I2、IO3- D.Br2、IO3-
6. 50 g含有1.17 g氯化鈉和0.84 g氟化鈉的溶液中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥得到2.87 g固體，由此得出的結論是( )。
A.氯離子只有一部分參加反應 B.氟離子只有一部分參加反應
C.氟化銀難溶于水 D.氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成
7.對經常出現的客觀現象進行歸納可以形成相應規律，但客觀事物有時也會有違背普遍規律的現象，尋找例外現象出現的原因正是科學發展的內在動力。下列事實與相關規律不相吻合并有其內在原因的是( )。
A.Cs是很活潑的金屬 B.I2易溶于四氯化碳
C.HF在標準狀況下是液體 D.Cl在第三周期中原子半徑最小
8.下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是( )。
A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-
B.加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C.加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br-
D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一
9.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是( )。
A.溴化銀保存在棕色瓶中 B.碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中
C.液溴易揮發，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D.濃鹽酸易揮發，盛在無色密封的玻璃瓶中
10.有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是( )。
A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-
C.Cl-、NO3-、SO42- D.AlO2-、MnO4-、SO42-
11.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發生：
① IO3-+ 5I—+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3-+ H2O → 2I- + 2SO42-+ 4H+當反應進行到15min時，溶液突然變為藍色，隨之又很快消失。這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現象。下列有關說法不正確的是( )。
A.在整個反應過程中，起催化作用的物質是KI
B.上述兩個反應中,反應速率較快的是② C.時鐘反應的快慢由反應②決定
D.“溶液突然變為藍色，隨之又很快消失”這一現象與①②的反應速率有關
12.氯氣是化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是( )。
A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現白色煙霧。
D.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變為稀鹽酸?
13. “XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 (非金屬性：X<Y)， 其化學性質和鹵素單質相似。下列說法中，正確的是( )。
A.ICl與水反應可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應轉移電子為 1mol
B.某溫度，液態 IF5電離：2IF5==IF4+ +IF6-， 則 c (IF4+)×c (IF6-) 是一個常數
C.BrCl與 Zn 反應生成 ZnCl2 和 ZnBr2
D.XYn 與鹵素單質一樣都是非極性分子
14.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性
C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于l2
D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
15.用Cl2對自來水消毒會在產生CHCl3等有害鹵代烴。近年來人們發現，用ClO2處理飲用水不會產生鹵代烴。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性條件下反應來制備。下列說法正確的是( )。
A.其消毒效率(以單位體積得電子的數目)是氯氣的5倍。
B.ClO2、Cl2稀溶液用于環境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害
C.ClO2在常溫下為氣體，在自然環境中最終轉化為Cl2
D.制備ClO2的反應可表示為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
16.進行化學實驗，觀測實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是( )。
A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定生成有色產物能溶于濃硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42—
D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化
17.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優良的漂白劑，但遇酸性溶液發生分解：
5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，
開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速度較快，速度變化的原因是( )。
A.逸出ClO2使生成物濃度降低 B.酸使亞氯酸的氧化性增強
C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用
18.已知氧化還原反應： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
則有關該反應的說法正確的是( )
A.當1 mol Cu(IO3)2發生反應共轉移的電子為10 mol B.反應中KI被氧化
C. 當1 mol Cu(IO3)2發生反應被Cu2+氧化的I-為2 mol D. I2是氧化產物CuI是還原產物
二、填空題
19.回答下列問題 (10分)
(1) 寫出過氧化鈣與純堿溶液反應的化學方程式。
(2) 84消毒液和潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用，會導致氯氣中毒，其反應的離子反應方程式為：
(3) 汞與次氯酸等物質的量發生反應，生成水和另一含汞產物，這一產物化學式為 。
(4) 過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I-氧化為I2;S2O82- + 2I- = 2 SO42-+ I2。已知Fe3+氧化性比S2O82-弱，Fe2+還原性比I- 弱，實驗卻表明Fe3+、Fe2+可催化上述反應，簡述Fe3+能加快反應速率起催化作用的原因：
20.飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究(12分)：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去;
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強;
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體;將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。請回答：
(1)反應后所得的溶液漂白性增強的原因是 。
(2)依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有 。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。請回答：
(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造 成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方是 。
(4)用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少A g，總共收集到標準狀況下的CO2氣體B L，發現B/22.4 mol明顯小于A/100 mol。若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是 。
(5)實驗后發現，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是 。
21.短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。請回答下列問題：
(1)D的最高價氧化物對應的水化物名稱為 。
(2)C的氧化物的水化物的電子式為 ，其中含有的化學鍵類型為 。
(3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，將該溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色。寫出鹽溶液呈堿性及使KI淀粉溶液變為藍色的有關反應的離子方程式 。
(4)下圖為一含聚合物電解質薄膜的燃料電池的原理示意圖，所用原料是A、B單質，則通過燈泡的電流方向是______________，正極的電極反應式是_________________________________。
22. A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性且具有強氧化性。實驗步驟和現象見下頁圖：
(1) 寫出A、B、C的化學式：A__________，B__________，C__________
(2) 寫出D→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：
____________________________________________
(3) 寫出將SO2氣體通入K的溶液中發生的離子方程式：
________________________________
(4) 寫出由F→H的化學方程式：_________________
三、計算題
23. 1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
| 可能大量含有的陽離子 | Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+ |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2－ |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示。不能確定是否含有的陽離子有 ，要確定其存在可補充做實驗的是 ;肯定不存在的陰離子有 。
(2)經檢測，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
| Cl2的體積（標準狀況） | 2.8L | 5.6L | 11.2 L |
| n(Cl－) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
| n(Br－) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
| n(I－) | a mol | 0 mol | 0 mol |
①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發生反應的離子方程式為。
②計算原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為。
高中化學鹵素測試題答案
1. C 2. B 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. B 10. B
11. C 12. C 13. BC 14. CD 15. D 16. A 17. D 18. B
19. (10分)
(1)2CaO2+2Na2CO3+2H2O === 2CaCO3+4NaOH + O2↑(2分)
(2)ClO- + Cl- + 2H+ === Cl2 + H2O(2分)
(3)Hg2OCl2(2分)
(4)陰離子與陰離子相互排斥，反應S2O82- + 2I-=== 2SO42- + I2不易發生;陰離子與陽離子之間相互吸引，反應2Fe3+ + 2I-=== 2Fe2+ +I2，S2O82- +2Fe2+ === 2SO42- + 2Fe3+容易發生，故Fe3+能加快該反應的速率而起催化作用。(4分)
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