2018高考復習化學必考知識點
2018年高考正在復習階段，各位需要了解化學必考知識點的同學，快來看看。下面由學習啦小編為大家提供關于2018高考復習化學必考知識點，希望對大家有幫助!
2018高考復習化學知識點一、電化學理論
電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯系緊密，學科間綜合問題。
2018高考復習化學知識點二、電極反應式及產物
1.電極反應
⑴反應類型：負極、陽極發生氧化反應;正極、陰極發生還原反應
⑵電極反應式：
①看導電實質是電解質溶液還是熔融鹽，認清導電的陰陽離子介質是否參加反應，是否和電極產物反應，若參與反應要寫在相應的電極反應式中。
②看溶液酸性還是堿性環境，酸性環境不能出現OH-、堿性環境不能出現H+。
③書寫順序：反應物、產物→得失電子→利用化合價變化，加上得失電子數→由反應環境，利用導電的陰陽離子，補足電荷守恒→從反應的總方程式加補質量守恒。
例：A. Mg/Al原電池，在鹽酸環境中，負極：Mg-2e-=Mg2+;正極：2H++2e-=H2在氫氧化鈉溶液環境中，負極：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正極：6H2O+6e-=3H2+6OH-
B.在KOH溶液環境中的乙醇燃料電池.
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-,
負極：CH2CH2OH=2CO32-→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→
CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O
C.熔融碳酸鈉環境中CO的燃料電池
正極：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32-
負極：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2
④一些較復雜的電極反應式，可利用總電極反應式=正極+負極、總電極反應式=陰極+陽極及進行對應換算寫出。
2.電極產物
⑴定性：電解產物：
①陰極：通常都是依據陽離子的氧化性強弱(和金屬活動順序表相反，但Fe3+>Cu2+, 且Fe3+放電只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得電子被還原(特殊情況例外)。水溶液中最后是H+放電得氫氣，故金屬活動順序表中，排在H前面的金屬陽離子一般不會被還原。
②陽極：決定電極材料。若是非惰性電極(C、Pt除外的電極)，一定的電極本身失電子，被氧化，若是惰性電極，通常是還原性強的陰離子優先放電被氧化;常用的有：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。因此，溶液中含氧酸根離子不會放電被氧化。
③加入什么可恢復原狀：整個電解過程中，溶液中出來什么，就加入什么。如：電解飽和食鹽水，要通入HCl,不能加入鹽酸;電解硫酸銅溶液時，先前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后來要加Cu(OH)2才能恢復原狀(因后來水也被電解了)。
⑵定量：轉移電子的物質的量、固體質量、氣體體積、溶液的PH值等等，所有涉及量的計算，都遵循電子守恒。
2018高考考前如何保持好心情
高質量的蛋白質對考生很重要，因此，考生應補充新鮮的魚、蝦、雞蛋、牛奶和一定量的瘦肉，這比服用保健品要有效得多;其次，考生應該保證每天都食用足量的新鮮蔬菜和瓜果，因為它們不僅富含維生素，而且容易消化。
如何將生物鐘調至與高考同步考前半個月，大多數學校都讓考生在家自由復習了，在自由復習階段，不少考生往往喜歡在深夜復習，然后白天休息。但是，他們忽略了一點，高考的時間是上午9：00—11：00，下午3：00—5：00，而不少人在這段時間生物鐘處于低谷，所以，有不少考生反映明明在家做模擬題時思維敏捷，答題準確率較高，可是在考場上卻會因缺少興奮點而昏昏欲睡，這就是所謂的“場上昏”。人體生物鐘處于低谷是“場上昏”的一個很重要原因。所以，建議考生在家自由復習時，盡量調整原有的生物鐘規律，讓自己的興奮點在每天的9：00—11：00和下午3：00—5：00達到高峰，并且，盡量按照高考的考試時間來安排自己做模擬題的科目，從而使自己的狀態就像黃金頻道一樣，一到這個時段，狀態自然顯現。
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