2018年高一期末化學復習試卷
2018年的高一期末已經到來，化學的期末考試難度較大，各位同學要提前適應試卷題型，多做化學的復習試卷。下面由學習啦小編為大家提供關于2018年高一期末化學復習試卷，希望對大家有幫助!
2018年高一期末化學復習試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分)
1.下列說法錯誤的是( )
A.氧化鐵可用于制造紅色油漆 B.小蘇打可用于治療胃酸過多
C.氫氧化鐵膠體用于消毒凈水 D.熱的碳酸鈉溶液可洗滌油污
2.進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是
A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D.實驗桌上因酒精燈打翻而小面積著火時，用濕抹布蓋滅
3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )
A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.明礬易溶于水，可用作凈水劑 D.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
4.下列物質種類中，前者包含后者的是( )。
A.混合物 溶液 B.電解質 化合物 C.濁液 膠體 D.單質 化合物
5.下列物質中既能跟稀H2SO4反應， 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NH4Cl ⑥NH4HS
A.③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.全部
6.下列關于試劑存放的敘述不正確的是
A.濃硫酸的裝運包裝箱應貼右如圖所示的標識
B.取用任何試劑時，沒用完的試劑均不可以放回原試劑瓶
C.金屬鈉保存在煤油中
D.液溴易揮發，保存時需加水液封
7.下列做法會對人體健康造成較大危害的是( )
A.用大量 漂白饅頭
B.用小蘇打 焙制糕點
C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢
D.用消毒液(有效成分 )對餐具進行殺菌消毒
8.下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是( )
A.濃鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.液氯
9.合金具有許多優良的物理、化學或機械性能。下列物質不屬于合金的是( )
A.青銅 B.金剛砂(SiC) C.硬鋁 D.生鐵
10.半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關硅及其化合物敘述正確的是( )
A.水玻璃可做防火材料 B.光導纖維的主要成分是高純硅
C.可用石英鉗堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D. 二氧化硅不和任何酸反應
11.用鋁箔包裝4.6g金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)( )
A. O2和H2的混合氣體 B. 2.24L H2 C.大于2.24 H2 D. 小于2.24L氣體
12.下列物質不能通過化合反應而得到的是
A.FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.H2SiO3
13.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5種陽離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加過量鹽酸,原溶液中的陽離子減少的有( )種
A.1 B.2 C.3 D.4
14.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時，所選試劑及順序是 ( )
①加入足量KMnO4溶液 ②加入足量氯水 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15.下列離子方程式書寫正確的是()
A.AlCl3溶液中滴加過量NH3•H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2O
B.鈉與水的反應：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D氯氣與水的反應：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
16.某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的
插圖:由圖可知， 在該反應中是
A.還原產物 B.還原劑
C.氧化產物 D.氧化劑
17.在透明溶液中，因為發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是
A.Ba2+、Na+、OH-、CO32- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.Fe3+、K+、NO3-、S2- D.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
18.下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是
選項 離子組 評價及相關離子方程式
A H+、Fe2+、NH4+、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因為發生反應：2Fe2++2H+ =2Fe3++H2↑
B Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因為發生反應：
HCO3-+ OH- = H2O+ CO32-
C Ca2+、NO3-、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
D Fe3+、NO3-、AlO2-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
19.將a g某物質在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應，固體增重為b g,若 a < b，則該物質可能是
A.H2 B.CO C.乙酸(CH3COOH) D.甲烷(CH4)
20.若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()
A.標準狀況下， 22.4L氦氣中含有的電子數為2NA
B.7.8gNa2O2與足量水反應轉移電子數為0.2NA
C.100 g98%的濃硫酸中，氧原子總數為4NA
D.0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應產生H2的體積為6.72L
21.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是
A.Na2 SO4溶液(Na2 CO3)，加入適量的鹽酸
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體
C.鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過濾
D.FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液
22.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是
A.氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
B.在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D.向某無色溶液中加入鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液一定含有CO2-3
23.有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/L鹽酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，Fe2+離子全部轉化成Fe3+離子，則該氧化物的化學式可表示為
A.Fe3O4 B.Fe5O7 C.Fe7O10 D.Fe9O11
24.三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是
A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B.若1mol NF3被還原，反應轉移電子數為2NA
C.若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子
D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
25.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生;
②第二份加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g;
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與
NaOH溶液的體積關系如圖。
根據上述實驗，以下推測不正確的是( )
A.原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2
D.實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1
2018年高一期末化學復習試卷非選擇題
二、非選擇題(共4小題，共50分)
26.(13分)
有兩種常見的非金屬元素A、B與常見的三種金屬元素C、D、E。 A與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，B單質的水溶液有漂白性，但干燥的B單質不能使干燥紅布條褪色，D的單質既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質在A的單質中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：
(1)物質X的化學式為 。 B單質與水反應的離子方程式 。
(2)將D的單質用砂紙打磨，然后與NaOH溶液發生反應，寫出該反應的離子方程式 。
(3)寫出E的單質與H2O在高溫條件下反應的化學方程式，并用單線橋法分析電子轉移的方向和數目： 。
(4)將 C的單質投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現象正確的有 (填字母序號)。
A.C的單質熔化成光亮的小球 B.C的單質沉在溶液底部
C.生成紅色固體物質 D.小球四處游動發出“嘶嘶”的聲音
E.生成藍色沉淀
27.(10分)
胃酸過多是常見的胃病之一。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3~4小時。②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。
乙：①白色結晶狀粉末，可緩慢分解。②能溶于水，水溶液呈弱堿性。③遇酸及酸性藥物產生二氧化碳。④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是 (填化學式，下同);乙中含有的主要化學成分是 。
(2)試寫出甲中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式： 。
(3)試寫出乙中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式： 。
28.(10分)
有兩種金屬組成的合金A，
在合適的條件下可按下圖進行
反應(部分產物和水省略)，已
知F為紅褐色沉淀，請回答：
(1)溶液C的溶質主要是____________________(填化學式)。
(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現象_______________________________________________。
(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。
29.(17分)
實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及一下幾個主要階段：
(1)寫出實驗室制取 的離子方程式 ， 表示阿伏伽德羅常數，若有 的 被氧化，則轉移的電子總數為 ;將足量的MnO2投入到含2mol HCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成Cl2 (填>0.5mol;=0.5mol;<0.5mol)
(2)現有以下3中試劑：A.飽和食鹽水B.濃硫酸C. 溶液
請在以上試劑中選擇并回答填空：
Y溶液應選用 (填寫序號)：X試劑的作用 。
(3)某興趣小組的同學為探究和比較 和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
①實驗室用裝置 制備 。某同學在實驗時發現打開 的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是： ;
②反應開始一段時間后，觀察到 、 兩試管中的品紅溶液都出現褪色的現象，取下后兩試管外觀無區別，請你幫助設計實驗加以鑒別，你的操作是 。
③若左右氣體流速相同，寫出C燒杯中的化學方程式 。(寫總方程式)
2018年高一期末化學復習試卷答案
1~5CDAAC 6~10BADBA 11~15CDBBC 16~20BCBDA 21~25 BACDB
25. ( 共13分)
(1)Na2O2 (2分) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO (3分)(2)2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2-+3H2↑ (3分)
(3) 4H2O(g)+3Fe==== Fe3O4+4H2(3分)
(4)A DE (2分)
26、(共10分)
(1)Al(OH)3 (2分) NaHCO3(2分)
(2)Al(OH)3+OH-- === AlO2--+2H2O (3分) (3) HCO3-- + H+ === H2O+CO2↑(3分)
27.(共10分)(1)FeCl2、AlCl3(2分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(3分)白色沉淀經灰綠色變為紅褐色(2分)
(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(3分)
28 (17分) (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑(2分) 4NA (2分) <0.5mol (2分)
(2) B (2分) 吸收揮發的HCl (2分)
(3) ①分液漏斗上口塞子沒有打開(2分)
②分別將試管在酒精燈上加熱，若溶液恢復紅色，是SO2的作用，反之，則為Cl2 (2分) Cl2+SO2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4(3分)
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