2017年高三聯考化學試卷附答案
2017年的高三即將迎來聯考，這次的聯考化學試卷大家有信心嗎?下面由學習啦小編為大家提供關于2017年高三聯考化學試卷附答案，希望對大家有幫助!
2017年高三聯考化學試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5
K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65
7.三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )
A.NF3分子中所有原子共平面
B.NF3在反應中既做氧化劑又做還原劑
C.生成0.2mol HNO3時轉移0.2mol電子
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1
8、NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是( )
A.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的陽離子數等于0.1NA
B.標準狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數為NA
C.將2mL 0.5mol•L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數為0.001NA
D.一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
9.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32-、ClO—
B.含有0.1 mol•L-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.使酚酞試液變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
D.由水電離產生的c(H+)=10-13mol•L¬-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-
10、實驗設計是化學實驗的重要技能之一。用所給裝置 (夾持裝置省略)完成相關實驗，最合理的選項是 ( )
圖① 圖② 圖③ 圖④
A.圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去，說明SO2具有漂白性
B.圖②能構成銅鋅原電池
C.圖③利用排空氣法收集二氧化碳
D.圖④檢查裝置氣密性
11.利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.A電極上發生氧化反應，B為正極
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.4mol
12.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
下列說法不正確的是 ( )
A.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
B.其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前 (逆)< (正)
C.反應前2 min的平均速率v (Z)=4. 0×10-3mol/(L•min)
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數不變
13.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中的粒子濃度：
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
B.將標況下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反應后的溶液：
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，
則反應后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)
D.0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7 則反應后的 混合液：c(OH-)+2c(A-)=c(H+)+2c(HA)
2017年高三聯考化學試卷非選擇題
25.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表;
元素 相關信息
X X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y 雙原子分子單質在標準狀況下密度為1.429g/L
Z 單質及其化合物的焰色反應為黃色
W W元素基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子
⑴ X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質熔點很高，硬度很大，則這種單質的晶體屬于 晶體。
⑵ X與Y中電負性較強的是(填元素符號) ;XY2的電子式是 ，分子中存在 的 鍵和 鍵的個數比是 。
⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有 ;W的基態原子核外電子排布式是 。
⑷廢舊印刷電路板上有W的單質A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ•mol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ•mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ•mol-1
請寫出A與H2SO4、H2O2反應生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示)：
。
26.(16分)ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業的重要原料。某課題組設計由含鋅工業廢料(含Fe、Cu、Mn等雜質)生產ZnO的工藝流程如下：
已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾。
2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O
27、(本題共15分)
氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，
含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種
(1).加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： (寫出一點即可)。
(2).加入MgO的作用是 ;過濾后所得濾渣的主要成分為 。
(3).加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為 ，再進一步制Mg(ClO3)2•6H 2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發;② ;③ ;④過濾洗滌。
產品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.0 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL試液 于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4 溶液，微熱，將Fe2+氧化成Fe3+。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。
此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次
(4).①寫出步驟2中發生反應的離子方程式： ;
②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果 (填“偏大”、 “偏小”或“不變”);
(5).若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 m L，則產品中Mg(ClO3)2•6H2O的質量分數為 。
2 8.(13分)某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。
(1)查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為以下兩步進行，第一步為IO3-+ 3HSO3-=3SO42-+3H+ + I-，則第二步反應的離子方程式為_____________________________
(2)通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響。調節反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：
實驗編號 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL 0.02mol/LKIO3溶液/mL H2O/mL 反應溫度/℃ 溶液變藍的時間t/s
① 15 20 10 15 t1
② a 30 0 15 t2
③ 15 b c 30 t3
實驗①②是探究______________對反應速率的影響，表中a=________;實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=________，c=________
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：
假設一：反應生成的SO42-對反應起催化作用，SO42-濃度越大反應速率越快;
假設二：反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快;
假設三：__________________________________________________________;
……
(4)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容(反應速率可用測速儀測定)
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預期實驗現象和結論
___________;
(4)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容(反應速率可用測速儀測定)
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預期實驗現象和結論
2017年高三聯考化學試卷答案
7 8 9 10 11 12 13
B D C D C B B
25.. (14分)
⑴ 二 IV A (分) 原子(每空1分)
⑵ O (1分) (2分) 1:1(1分)
⑶ 離子鍵、非極性鍵(或共價鍵) (2分) [Ar]3d104s1 (2分)
( 4) Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l) ∆H = - 319.6 kJ / mol (3分)
27、(本題共15分)
(1).將鹵塊粉碎或加熱等;(1分)
(2).調節溶液的pH，使Fe3+沉淀完全;(2分)BaSO4和Fe(OH)3;(2分)
(3).MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO3)2+2NaCl↓(2分)
趁熱過濾(1分);冷卻結晶(1分)
(4).①ClO3- +6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O(2分);② 小(1 分);
(5).91.4﹪(3分)
28.(13分)
(1)IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O(2分)
(2)KIO3溶液 的濃度;15、20、10(各1分)
(3)假設三：反應生成的I-對反應起催化作用，I-濃度越大反應速率越快(2分)
(或反應生成的I2對反應起催化作用，I2濃度越大反應速率越快;或該反應是放熱反應，溫度升高導致反應速率加快(2分。本小題具有開放性，答案合理都給分)
(4)
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預期實驗現象和結論
在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3溶液混合，用測速儀測定其起始時的反應速率v(甲);在燒杯乙中進行同一反應(不同的是乙燒杯中預先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應條件均完全相同)，測定其起始階段的相同時間內的反應速率v(乙)(3分) 若v(甲) = v(乙)，則假設一不成立;
若v(甲)
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