人教版九年級化學知識點總結

要想取得好的學習成績，必須要有良好的學習習慣。習慣是經過重復練習而鞏固下來的穩重持久的條件反射和自然需要。下面是小編為大家精心整理的人教版九年級化學知識點總結，希望對大家有所幫助。

酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3、四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。

CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)。

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)。

MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。

4、三個不存在的物質：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。

物質的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質。

① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質和化合物

單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

溶液

(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

(3)特征：溶液是均一性、穩定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

一般規律：飽和溶液 不飽和溶液

(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。