高三學期的化學科知識點總結
作為一名高中生，應該緊緊抓住機遇，不怕挑戰，克服一切困難。制定好自己長遠的發展目標和計劃，不斷提高學習成績、學識、道德修養等各方面水平。下面是小編給大家帶來的高三學期的化學科知識點總結，希望能幫助到你!
高三學期的化學科知識點總結1
1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)
2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合
3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種正確
4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍錯誤，應該是10-4
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種錯誤，加上HCl一共5種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物正確，6種醚一種烯
8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種正確
9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種正確
10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確，同質量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和
13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤，酯的水解產物也可能是酸和酚
14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O
15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物正確，1，21，43，4三種加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤，會得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確，取代后分液
20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤，應當是分餾
21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確
24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤，苯酚常溫難溶于水
25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的
26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數等于酯的碳數
27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤，沒有苯炔這種東西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤，乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發生銀鏡反應
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
高三學期的化學科知識點總結2
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈
11.Si：制合金，制半導體。
12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑;
16.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
17.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環境消毒)
18.BaSO4：醫療“鋇餐”
19制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
20.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
21.小蘇打，治療胃酸過多癥
22.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
23.果實催熟劑、石油化學工業水平的標志—乙烯，
24.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
25.乙二醇用于內燃機抗凍
26.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油
高三學期的化學科知識點總結3
微粒半徑的比較
1.判斷的依據
①電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
②核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。
③最外層電子數：相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。
2.具體規律：
①同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li
③同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--
④電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
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