化學電源教案范文
化學電池使用面廣，品種繁多，按照其使用性質可分為三類：干電池、蓄電池、燃料電池。接下來是小編為大家整理的化學電源教案范文，希望大家喜歡!
化學電源教案范文一
化學電源
一、促進觀念建構的教學分析
1.教材及課標相關內容分析
前一節已經學習了電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。本課時主要是讓學生了解幾種常見的化學電源在社會生產中的應用;通過堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進一步理解原電池的概念和原理;了解化學電源的發展以及電池對環境造成的污染，增強環保意識。
2.學生分析：
前的第一課時學習了：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。
3.我的思考：
通過視頻、學生討論、交流等方式導出生活中同學們熟悉的各種電池的發展過程，增強學生的創新精神;然后依次的分析，各種化學電源的原理，電池的缺陷，既增強了學生的分析，綜合，應變能力，同時又促進了對原電池原理的進一步理解。
二、體現觀念建構的教學目標
1.知識與技能：
了解一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用;會判斷電池的優劣。
2.過程與方法：
本設計以開放式教學為指導思想，輔助以視頻、討論、歸納等手段，讓 t “_blank“ 學生 在不斷解決問題的過程中，建構理論知識，增強實際分析、解決問題的能力和創新精神。
3.情感態度價值觀：
認識化學電源在人類生產、生活中的重要地位;了解環境保護在生產生活中的重要作用。培養學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。
三、教學重、難點及處理策略
一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用?是教學重點，化學電池的反應原理是教學難點。本節課主要通過學生參與收集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料，視頻展示、課堂討論交流以及聯系前面所學知識，將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結，讓學生主動對化學電池的反應原理進行建構。
四、促進觀念建構的教學整體思路與教學結構圖
教師活動學生活動
五、促進觀念建構的教學過程
教學環節 教學活動 學生活動 設計意圖 復習原電池相關知識 [引入]1、討論交流如果沒有電池我們的生活會變成什么樣?
2、引導以Cu-Zn 原電池為例讓學生回顧有關原電池的知識。 【學生思考、討論】
1.構成原電池的條件
2.原電池的原理(以Cu-Zn 原電池為例)
負極(Zn)：Zn – 2e = Zn 2+
正極(Cu)：2H+ +2e = H2↑
總反應：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑ 從復習所學知識，引出原電池在生活中的應用，激發學生的學習興趣。 引入伏打電池 ?【視頻展示】
電池的歷史和伏打電池
【學生討論總結】
伏打電池有什么缺陷?
電解質為硫酸溶液，不便于攜帶，伏打電池工作持續性差不能夠推廣使用 學會分析化學理論和實際應用的差別，培養學生的語言表達能力 分析伏打電池的缺陷 【提問】
如果你是伏打，你想如何對你的電池進行改進?
【討論交流】……
【匯報結果】
將電解質制成固體;
何開發高能電池? 培養學生分析、歸納能力;培養學生的創新思維能力 引入堿性鋅錳電池，引導學生分析、討論其反應原理
導入堿性鋅錳電池
【視頻展示】
堿性鋅錳電池的構造
【提問】
堿性鋅錳電池的反應原理 【學生討論交流】
電極反應：
負極：Zn(s)+ 2OH-(aq) -2e-? = Zn(OH)2(S)
正極：2MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e-=2MnOOH(s) + 2OH-(aq)
總反應：Zn(s)+ 2MnO2(s)+ 2H2O(l)=2MnOOH(s)+ Zn(OH)2(S) 培養學生應用知識解決實際問題 分析討論堿性鋅錳電池優缺點 【要求學生交流】堿性鋅錳電池的主要的性能、使用范圍，應用前景以及缺陷等方面的知識。 【匯報總結】優點：比普通電池性能好，它的比能量和可儲存時間均由提高，適用于大電流和連續放電，是民用電池的升級換代產品。
缺點：放電完了，不能再用 理解事物都具有兩面性，培養學生合作探究的能力 引入蓄電池，引導學生分析、討論其反應原理
導入二次電池
【視頻展示】
鉛蓄電池的構造
【提問】
鉛蓄電池電池的反應原理 【匯報交流】電極反應：(放電時) 可以自發進行
負極：Pb(s)+ SO42-(aq) - 2e- = PbSO4(s)
正極：PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq)+ 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
總反應：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
?電極反應：(充電時) 不能自發進行
陰極：PbSO4(s)+ 2e- ?=? Pb(s)+ SO42-(aq)
陽極：PbSO4(s) + 2H2O(l) - 2e- = PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq)
總反應：2PbSO4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq) 進一步培養學生應用知識研究實際問題能力 學生進一步分析討論蓄電池的優缺點 【要求學生討論】蓄電池在應用中存在的優缺點。 【匯報總結】優點：電壓穩定，使用方便，安全可靠，價格低廉，可多次重復使用。
缺點：比能量低，笨重，廢棄電池污染環境 培養學生的語言表達能力和歸納能力 學生討論交流形電池對環境造成的污染
展示資料幻燈片：
對自然環境威脅最大的五種物質：鉻、鎘、銅、鉛、汞及對人類造成的危害;
干電池的負極材料：鋅汞齊，1節1號干電池會使1 m2?的土地永久實效，而僅我國一年就生產各種電池上億節。 觀看幻燈片，增強環保意識 認識上述電池對環境的污染 學生相互交流上述各種電池的共同缺陷 【提出問題】：
上述各種電池的共同缺陷是什么?如何改進?
分析：
干電池中的汞、蓄電池中的鉛、鎘，三種金屬都是對自然環境威脅最大的物質，都會造成環境污染 培養學生的環保意識 引入燃料電池，引導學生分析、討論其反應原理
【視頻導出】
燃料電池，展示氫氧料電池，分析其反應原理
酸性介質電極反應：
負極：2H2 - 4e- = 4H+
正極：O2 + 4H+ +? 4e- = 2H2O
總反應： 2H2 + O2 = 2H2O
堿性介質的電極反應：
負極：2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
總反應： 2H2 + O2 = 2H2O 學生會書寫不同條件下氫氣燃料電池的電極反應
學生進一步分析討論燃料電池的優缺點 【提出問題】：
燃料電池有哪些優缺點? 【匯報總結】優點：能量轉換率高;可組合成燃料電池發電站，廢棄物少，噪音低。
缺點：輸出電壓低，需串聯使用，體積較大;需連續供給反應物，排除生成物，附屬設備多 培養學生的語言表達能力和歸納能力 引導學生探討電池優劣的判斷標準以及對未來的電池的設想。 【學生討論】
電池優劣的判斷標準什么?
你設想未來的電池應該具有那些特點?
【引領學生完成課堂總結】
通過“總結”提升學生認知能力和學習能力
六、板書設計
第二節 化學電源
一、復習原電池
1.構成原電池的條件
2.原電池的原理(以Cu-Zn 原電池為例)
負極(Zn)：Zn – 2e = Zn 2+
正極(Cu)：2H+ +2e = H2↑
總反應：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑
二、堿性鋅錳電池
電極反應：
負極：Zn(s)+ 2OH-(aq) -2e-? = Zn(OH)2(S)
正極：2MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e-=2MnOOH(s) + 2OH-(aq)
化學電源教案范文二
知識與技能 1.復習原電池的化學原理，掌握形成原電池的基本條件。
2.常識性介紹日常生活中常用的化學電源。并能從電極反應的角度認識常見電源的化學原理。 過程與方法 1.通過拆分干電池和學會自制簡易電池培養學生觀察能力與分析思維能力，并通過了解電池的化學組成而增強環保意識。
2.通過化學化學電源的使用史實引導學生以問題為中心的學習方法。學會發現問題、解決問題的方法。加深理解實踐→認識→再實踐→再認識的辨證唯物主義的思維方法。 情感、態度
價值觀 1.通過原電池的發明、發展史，培養學生實事求是勇于創新的科學態度。
2.激發學生的學習興趣與投身科學追求真理的積極情感。
3.體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。 教學重點 一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用 教學難點 化學電池的反應原理、電極反應式的書寫 學法指導 教學方法 教具 教學流程：
[引入]復習原電池相關知識
1.討論交流如果沒有電池我們的生活會變成什么樣?
2.引導以Cu-Zn 原電池為例讓學生回顧有關原電池的知識。
【學生思考、討論】
1.構成原電池的條件
2.原電池的原理(以Cu-Zn 原電池為例)
負極(Zn)：Zn – 2e = Zn 2+
正極(Cu)：2H+ +2e = H2↑
總反應：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑
【學與問】
1.化學電池與其它能源相比有哪些優點?
2.判斷電池的優劣標準主要是什么?
3.目前化學電池主要分哪幾大類?
【學生回答】能量轉換效率高、供能穩定可靠、使用方便、易于維護、并可在各種環境下工作;單位質量或單位體積所能輸出電能的多少，即比能量的大小;輸出功率的大小即比功率的大小以及電池的存儲時間的長短;化學電池：一次電池 、二次電池 、燃料電池。
【板書】第二節 化學電源
一、化學電池
1、概念
2、類型
二、幾種常見的化學電池
【講述】一次電池的種類有：普通干電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池……現對堿性鋅錳電池作一些簡單介紹
1、引入堿性鋅錳電池，引導學生分析、討論其反應原理
【視頻展示】堿性鋅錳電池的構造
【提問】堿性鋅錳電池的反應原理
【學生討論交流】電極反應：
負極：Zn(s)+ 2OH-(aq) –2e- = Zn(OH)2(s)
正極：2MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e-=2MnOOH(s) + 2OH-(aq)
總反應：Zn(s)+ 2MnO2(s)+ 2H2O(l)=2MnOOH(s)+ Zn(OH)2(s)
【要求學生交流】堿性鋅錳電池的主要的性能、使用范圍，應用前景以及缺陷等方面的知識。
【匯報總結】優點：比普通電池性能好，它的比能量和可儲存時間均由提高，適用于大電流和連續放電，是民用電池的升級換代產品。缺點：放電完了，不能再用
鋅銀電池(紐扣電池)
負極：Zn +2OH-–2e- =ZnO+H2O
正極：Ag2O + H2O+ 2e- = 2Ag + 2OH-
總反應：Zn+Ag2O =ZnO+2Ag
【講述】二次電池的種類有：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池……
2、引入蓄電池，引導學生分析、討論其反應原理
【視頻展示】鉛蓄電池的構造
【提問】鉛蓄電池電池的反應原理
【匯報交流】電極反應：(放電時) 可以自發進行
負極：Pb(s)+ SO42-(aq) – 2e- = PbSO4(s)
正極：PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq)+ 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
總反應：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
?電極反應：(充電時) 不能自發進行
陰極：PbSO4(s)+ 2e- ?=? Pb(s)+ SO42-(aq)
陽極：PbSO4(s) + 2H2O(l) – 2e- = PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq)
總反應：2PbSO4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)
【要求學生討論】蓄電池在應用中存在的優缺點。
【匯報總結】優點：電壓穩定，使用方便，安全可靠，價格低廉，可多次重復使用。
缺點：比能量低，笨重，廢棄電池污染環境
生：學生討論交流形電池對環境造成的污染
展示資料幻燈片：
對自然環境威脅最大的五種物質：鉻、鎘、銅、鉛、汞及對人類造成的危害;干電池的負極材料：鋅汞齊，1節1號干電池會使1 m2?的土地永久實效，而僅我國一年就生產各種電池上億節。
生：學生相互交流上述各種電池的共同缺陷
化學電源教案范文三
化學電源教學設計
課標解讀重點難點 1.了解電池的分類、特點及適用范圍。
2.了解幾類化學電池的構造、原理。
3.了解化學電源的廣泛應用及廢舊電池的危害。 1.一次、二次、燃料電池的構造及工作原理。(重點)
2.原電池電極反應式的書寫。(重難點)
化學電源1.概念：是將化學能直接轉化為電能的裝置?；瘜W電池的主要部分是電解質溶液和浸在溶液中的正極和負極，使用時將兩極用導線接通，就有電流產生，因而獲得電能。
2.類型 eq blc{rc (avs4alco1(①一次電池?如普通鋅錳電池——干電池?，②二次電池?如鉛蓄電池?，③燃料電池?如氫氧燃料電池?))
常見的幾種化學電池
1.一次電池(堿性鋅錳電池)
(1)構成：負極Zn，正極MnO2，電解質KOH。
(2)電極反應：負極：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
正極：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
總反應：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2
2.二次電池(蓄電池)
(1)構成：負極Pb、正極PbO2，電解質H2SO4溶液
(2)工作原理
?、俜烹姡贺摌O：Pb(s)+SO eq oal(2-，4) (aq)-2e-===PbSO4(s)
正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO eq oal(2-，4) (aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)
總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
?、诔潆姇r
鉛蓄電池的充電反應是放電反應的逆過程。
陰極：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO eq oal(2-，4) (aq);
陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-===PbO2(s)+4H+(aq)+SO eq oal(2-，4) (aq);
總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)===Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。
上述充放電反應可寫成一個可逆反應方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) eq o(????，sup17(放電)，sdo15(充電)) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。
3.燃料電池
(1)工作原理
①連續地將燃料(如氫氣、烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體)和氧化劑的化學能直接轉換成電能。
②電極材料本身不發生氧化還原反應。
?、酃ぷ鲿r，燃料和氧化劑連續地由外部供給，在電極上不斷地進行反應，生成物不斷地被排除。
(2)氫氧燃料電池
?、匐姌O材料Pt，酸性電解質。
?、陔姌O反應：負極：H2-2e-===2H+
正極： eq f(1，2) O2+2H++2e-===H2O
總反應：H2+ eq f(1，2) O2===H2O
若把氫氧燃料電池中的酸性介質換成堿性介質，其電極反應式怎樣寫?
【提示】 負極：2H2-4e-+4OH-===4H2O
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
總反應：2H2+O2===2H2O
1.根據裝置書寫電極反應式
(1)先分析題目給定的圖示裝置，確定原電池正、負極上的反應物，并標出相同數目電子的得失。
(2)電極反應式的書寫。
負極：活潑金屬或H2失去電子生成陽離子，若電解質溶液中的陰離子與生成的陽離子不共存，則該陰離子應寫入負極反應式。如鉛蓄電池，負極：Pb+SO eq oal(2-，4) -2e-===PbSO4。
正極：陽離子得到電子生成單質，或O2得到電子。若反應物是O2，則：
電解質是堿性或中性溶液：O2+2H2O+4e-===4OH-。
電解質是酸性溶液：O2+4H++4e-===2H2O。
(3)正、負電極反應式相加得到電池反應的總反應方程式。
2.給出總反應式，寫電極反應式
分析反應中的氧化反應或還原反應(即分析有關元素的化合價變化情況)→選擇一個簡單的變化情況去寫電極反應式→
另一極的電極反應直接寫出或將各反應式看作數學中的代數式，用總反應式減去已寫出的電極反應式，即得結果
以2H2+O2===2H2O為例，當電解質溶液為KOH溶液時的電極反應式的書寫步驟如下：
(1)根據總反應方程式分析有關元素化合價的變化情況，確定2 mol H2失掉4 mol電子，初步確定負極反應式為2H2-4e-===4H+。
(2)根據電解質溶液為堿性，與H+不能共存，反應生成水，推出OH-應寫入負極反應式中，故負極反應式為2H2+4OH--4e-===4H2O。
(3)用總反應式2H2+O2===2H2O減去負極反應式得正極反應式：2H2O+O2+4e-===4OH-。
3.可充電電池電極反應式的書寫
在書寫可充電電池電極反應式時，要明確電池和電極，放電為原電池，充電為電解池。
(1)原電池的負極與電解池的陽極發生氧化反應，對應元素化合價升高。
(2)原電池的正極與電解池的陰極發生還原反應，對應元素化合價降低。
書寫電極反應式應注意電解質溶液的影響。
(1)中性溶液反應物中無H+或OH-。
(2)酸性溶液反應物，生成物均無OH-。
(3)堿性溶液反應物，生成物中均無H+。
(4)水溶液不能出現O2-。
例1.(1)今有2H2+O2KOH，2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是________，正極通的應是______，電極反應式分別為______________、______________。
(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質溶液，則電極反應式為__________________、_____________________。
(1)和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化? _______________________________。
(3)如把H2改為甲烷、KOH作導電物質，則電極反應式為：________________、__________________。
【解析】 根據電池反應式可知H2在反應中被氧化，O2被還原，因此H2應在負極上反應，O2應在正極上反應。又因為是堿性溶液，此時應考慮不可能有H+參加或生成，故負極反應為：2H2+4OH--4e-===4H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH-。若將導電物質換成酸性溶液，此時應考慮不可能有OH-參加或生成，故負極：2H2-4e-===4H+，正極：O2+4H++4e-===2H2O。由于前者在堿性條件下反應KOH量不變，但工作時H2O增多故溶液變稀堿性變小，pH將變小。而后者為酸溶液，H2SO4量不變，水增多，溶液酸性變小，故pH將變大。如把H2改為甲烷用KOH作導電物質，根據反應CH4+2O2===CO2+2H2O，則負極為發生氧化反應的CH4，正極為發生還原反應的O2，由于有KOH存在，此時不會有CO2放出。
【答案】 (1)H2 O2 負極：2H2+4OH--4e-===4H2O
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)負極：2H2-4e-===4H+ 正極：O2+4H++4e-===2H2O (1)變小，(2)變大
(3)負極：CH4+10OH--8e-===CO eq oal(2-，3) +7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-===8OH-
小結：
常見燃料電池的電極反應
在燃料電池中，電解質溶液參與電極反應，電解質酸堿性的改變，引起電極反應的變化，但不影響燃料及O2的性質。
電極反應在遵守質量守恒定律、電荷守恒、電子得失守恒的同時，還要特別考慮電解質溶液是否參與反應。
(1)甲烷燃料電池。
電解質：KOH
正極(通O2)：2O2+4H2O+8e-===8OH-
負極(通CH4)：CH4+10OH--8e-===CO eq oal(2-，3) +7H2O
總反應：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
(2)甲醇燃料電池。
電解質：KOH
正極：3O2+6H2O+12e-===12OH-
負極：2CH3OH+16OH--12e-===2CO eq oal(2-，3) +12H2O
總反應：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
(3)肼燃料電池。
電解質：KOH
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
負極：N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
總反應：N2H4+O2===N2+2H2O
(4)熔融鹽燃料電池。
熔融鹽燃料電池具有較高的發電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池。有關的電池反應式為：
正極：O2+2CO2+4e-===2CO eq oal(2-，3)
負極：2CO+2CO eq oal(2-，3) -4e-===4CO2
總反應：2CO+O2===2CO2
例2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )
A.有O2放電的a極為電池的負極
B.有H2放電的b極為電池的正極
C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.該電池的總反應方程式為2H2+O2高溫，2H2O
【解析】 固體介質允許O2-通過，說明為非水體系，因此C項中a極反應式不正確，這種表達是水溶液中進行的反應，a極反應式應該是： eq f(1，2) O2+2e-===O2-，b極反應：H2-2e-===2H+，總反應方程式是H2+ eq f(1，2) O2高溫，H2O。
【答案】 D
例3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，故得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)
下列說法錯誤的是( )
A.電池工作時，鋅失去電子
B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g
【解析】 根據題意，該電池的負極材料是鋅。電池工作時，鋅本身失去電子而發生氧化反應，失去的電子通過外電路移向另一極(正極)。在該電極上，MnO2獲得電子發生還原反應生成MnOOH：2MnO2+2e-―→2MnOOH。從元素守恒的角度來看，右側還多2個氫。在堿性溶液中不出現H+，故正極反應為2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。反應中，失去0.2 mol電子，消耗掉0.1 mol鋅，質量為6.5 g。
【答案】 C
練習
1.下列有關電池的說法不正確的是( )
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
【解析】 鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，A項正確;銅鋅原電池中銅為正極，故電流從銅電極流向鋅電極，而電子是由鋅電極流向銅電極，B項錯;電池的實質即是化學能轉化成電能，C項正確;Zn失去電子生成Zn2+，故作為負極，D項正確。
【答案】 B
2.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池。在這種電池中
( )
?、黉X合金是陽極?、阡X合金是負極?、酆Ｋ请娊庖?/p>
?、茕X合金電極發生還原反應
A.②③ B.②④
C.①② D.①④
【解析】 較活潑的鋁合金為負極(②對)。Pt-Fe合金網為正極，海水是電解液(③對)。負極上發生氧化反應(④錯)。
【 答案】 A
3.關于鉛蓄電池的說法正確的是( )
A.在放電時，正極發生的反應是：Pb(s)+SO eq oal(2-，4) (aq)===PbSO4(s)+2e-
B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D.在充電時，陽極發生的反應是：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO eq oal(2-，4) (aq)
【解析】 A項中電池放電時正極應發生還原反應，電極反應為： PbO2+4H++SO eq oal(2-，4) +2e-===PbSO4+2H2O;C項中電池充電時硫酸的濃度應不斷增大;D項中電池充電時陽極應發生氧化反應。
【答案】 B
4.鋅錳干電池的兩極分別為碳棒和鋅皮，在放電時電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH eq oal(+，4) ??Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。根據上述信息，下列結論正確的是( )
A.放電時正極發生反應的物質為NH eq oal(+，4)
B.Zn為負極，碳為正極
C.工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極
D.長時間連續使用該電池時，內裝糊狀物不會流出
【解析】 在電池的正極上發生的是得電子的還原反應，是總反應中氧化劑發生反應的電極。由鋅錳干電池的總反應式可知，MnO2與NH eq oal(+，4) 發生的反應為正極反應。根據原電池的工作原理可知，相對活潑(指金屬性)的一極為負極，相對不活潑的一極為正極，B項正確;在外電路，電子從負極流向正極，C項錯誤;長時間連續使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，糊狀物很可能流出而腐蝕用電器，D項錯誤。
【答案】 B
5.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢化為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：
(1)這種電池放電時發生的化學反應方程式是
______________________________。
(2)此電池的正極發生的電極反應式是________，負極發生的電極反應式是__________________。
(3)電解液中的H+向________極移動，向外電路釋放電子的電極是________。
(4)比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是________。
【解析】 甲醇燃料電池實質就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應來提供電能。CH3OH在負極發生氧化反應，電極反應式為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+;氧氣在正極反應：3O2+12H++12e-===6H2O，兩反應式相加即得總反應式。在電池中，負極釋放出電子移動到正極上，故向外電路釋放電子的電極為負極。在原電池的內電路中，陽離子向正極移動，故H+向正極移動。甲醇反應產物為CO2和H2O，對環境無污染。
【答案】 (1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
(2)3O2+12H++12e-===6H2O 2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+
(3)正 負極 (4)對環境無污染
化學電源教案范文相關文章：