高考化學科目復習試題

時間：2020-06-23 15:26:24 文瓊0由分享

高考正在悄然襲來，高考生要抓好剩下的時間認真復習，江蘇地區的考生也正在認真備考，下面是小編整理分享的高考化學科目復習試題，歡迎閱讀與借鑒，希望對你們有幫助!

高考化學科目復習試題

1.(2016·全國卷)化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是(　　)

A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復加熱會產生稠環芳烴等有害物質

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

解析：本題考查生活中的化學知識，意在考查考生利用所學化學知識解釋生活中化學問題的能力。蠶絲的主要成分為蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維的主要成分為纖維素，A項正確;食用油反復加熱會生成許多有害物質，如某些稠環芳烴，B項正確;加熱可使蛋白質發生變性而失去生物活性，因此高溫可以消毒，C項正確;醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D項錯誤。

答案：D

2.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　)

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

解析：本題考查了阿伏加德羅常數的正誤判斷，意在考查考生對化學基礎知識的理解與應用能力。乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數為×2NA=2NA，A項正確;B項忽視了N2與H2的反應為可逆反應，不能進行徹底，B項錯誤;Fe與過量硝酸反應生成Fe3+，1 mol Fe參加反應轉移3NA個電子，C項錯誤;標準狀況下CCl4為液態，D項錯誤。

答案：A

3.硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

B.圖中a點對應的是飽和溶液

C.向c點的溶液中加入0.1 mol·L-1Hg(NO3)2，則c(S2-)減小

D.升高溫度可以實現c點到b點的轉化

答案：C

4.依據下列事實或實驗得出的結論正確的是(　　)

選項事實或實驗結論 A 原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色原溶液中一定含有Fe2+ C 汽車尾氣凈化反應2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0 該反應在常溫下不能自發進行 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色 Br-的還原性強于Cl- 　解析：本題考查利用化學知識解釋化學事實或實驗。原電池可將化學能轉化為電能，但不需外接電源，A項錯誤;原溶液中含有Fe3+時也有題述現象，B項錯誤;根據所給事實得不出C項結論，C項錯誤;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置后下層溶液呈橙紅色，說明生成了Br2，從而說明Br-的還原性強于Cl-，D項正確。

答案：D

5.分枝酸可用于生化研究，其結構簡式為，下列關于分枝酸的說法不正確的是(　　)

A.分子中含有3種含氧官能團

B.1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發生中和反應

C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

解析：本題考查有機物官能團的性質與轉化。分枝酸分子中含有羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團，A項正確;分枝酸分子中只有羧基能電離出H+，故1 mol分枝酸最多可與2 mol NaOH發生中和反應，B項錯誤;分枝酸分子中含有羧基和羥基，在一定條件下可與乙醇、乙酸發生酯化反應，C項正確;分枝酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，也可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確。

答案：B

6.25℃時，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數K=

C.C點對應的溶液中，水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1

D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

解析：本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷及電離平衡常數的計算、離子濃度大小比較等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，開始時NaOH溶液過量，則c(OH-)>c(CH3COO-)，A項錯誤;由圖象可知，當加入a mL 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液時，n(CH3COOH)=0.2a×10-3mol，而n(NaOH)=2.5×10-3mol，二者反應生成強堿弱酸鹽CH3COONa，溶液呈中性說明CH3COOH過量，CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數K=，B點時溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，結合電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故K===

，B項正確;C點對應的溶液呈酸性，則c(H+)>10-7mol·L-1，水電離出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=<10-7mol·L-1，C項錯誤;D點時加入醋酸的物質的量是氫氧化鈉的物質的量的2倍，根據物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，聯立兩式得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，D項錯誤。

答案：B

7.右圖是應用電化學方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關說法不正確的是(　　)

A.該裝置工作時能將化學能轉變為電能，并有H2SO4生成

B.電極b表面O2發生還原反應，電極附近溶液的pH升高

C.氣體樣品應從電極a區域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子

D.電極a表面的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-===SO+4H+

解析：本題考查電化學知識，意在考查考生對原電池的分析能力。該裝置檢測SO2時的總反應為2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，負極反應式為SO2-2e-+2H2O===4H++SO，正極反應式為O2+4e-+4H+===2H2O。該裝置為原電池，工作后有H2SO4生成，A項正確;電極b的電極反應式為O2+4e-+4H+===2H2O，O2發生還原反應，反應中消耗H+，所以電極附近溶液的pH升高，B項正確;SO2在電極a表面失去電子，C項錯誤;在電極a表面SO2被氧化，電極反應式為SO2+2H2O-2e-===SO+4H+，D項正確。

答案：C

8.有機物X、Y、M的轉化關系為淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是(　　)

A.X可用新制的氫氧化銅檢驗

B.Y有同分異構體

C.M含有兩種碳氧共價鍵

D.Y可發生加成反應

答案：D

9.(2015·課標全國卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

B.2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

解析：本題考查阿伏加德羅常數知識，意在考查考生的判斷能力和計算能力。18 g D2O和18 g H2O的物質的量不相同，所以含有的質子數也不相同，A項錯誤;亞硫酸為弱酸，不能完全電離，氫離子數目少于2NA，B項錯誤;過氧化鈉與水發生反應2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，生成0.1 mol氧氣，轉移電子0.2NA，C項正確;NO與O2反應生成NO2，生成的NO2又發生反應2NO2N2O4，產物的分子數少于2NA ，D項錯誤。

答案：C

10.(2015·課標全國卷Ⅰ)烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為(　　)

A.1∶1　　　　　　B.2∶3

C.3∶2 D.2∶1

解析：本題考查有機物的結構，意在考查考生的觀察能力和計算能力。根據題給有機物的結構簡式可知，1 mol烏洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛與氨的物質的量之比為3∶2。

答案：C

11.下列各組物質中，物質之間不能通過一步反應就能實現圖示變化的是(　　)

選項物質轉化關系 a b c d A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 B NO NO2 N2 HNO3 C Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 　答案：B

5.(2016·北京市清華大學附中高考綜合測試)下列敘述中正確的是(　　)

A.圖①中正極附近溶液pH降低

B.圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

C.圖②中正極反應是O2+2H2O+4e-===4OH-

D.圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

解析：A項，圖①中正極發生：Cu2++2e-===Cu，如不考慮鹽類水解，則正極pH不變，如考慮鹽類水解，則正極pH增大，錯誤;B項，原電池中陰離子向負極移動，即向硫酸鋅溶液移動，錯誤;C項，圖②鐵為負極，銅為正極，正極氫離子放電生成氫氣，電極方程式為2H++2e-===H2↑，錯誤;D項，圖②中生成Fe2+，亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，正確。

答案：D

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