高考化學一輪復習小知識
高考非同小可，對于理科生來說，化學是理科綜合里面，比較容易提高成績的，那么在備考期間，我們的考生需要對哪些化學知識加強復習呢?下面小編給大家整理了關于高考化學一輪復習小知識，歡迎大家閱讀!
高考化學一輪復習小知識
立足課本，抓好大綱與考綱
高考題目的本源還是課本，每道題都是從課本知識點、能力考查點衍生而來。《考試大綱》明確的傳達出“考試目標”、“考試范圍”、“命題指導思想”，“題型比例”、“題目難易比例”和“組卷原則”等重要信息。《教學大綱》規定了知識的范圍，課本、《教學大綱》和《考試大綱》是高考復習的指揮棒，是高考命題的依據。認真研究《教學大綱》和《考試大綱》就能把握高考的命脈。了解了命題趨向和要求，明確了復習要點，必然能提高復習的針對性和復習的效率。
根據《教學大綱》和《考試大綱》要求，同學們可以找到各個考點在課本中的“源”，進而落實到位，做到以課本、《教學大綱》、《考試大綱》為依托融會貫通，靈活運用課本知識，并通過知識的實際應用上升到兩綱要求必備的能力。千萬不可舍本逐末，重教輔而輕教材。
同學們在復習中一定要充分認識到“《教學大綱》和《考試大綱》是依據、書本是根本、教輔材料是補充”。在復習過程中，不要盲目尋找不確切的高考信息，也不要大大超過課本而隨意拓寬和加深知識范圍或刻意地為某些多次練習而被強化的題型去增加某些“規律”或特殊解法。一定要切實做到重視課本而不完全依賴課本。
總結知識點，構建知識網絡
同學們在復習元素及其化合物的知識時，可以把知識進行總結，采用“知識主線——知識點——知識網”的方式，將元素及其化合物知識結構化、網絡化，從而達到知識結構的條理化、系統化、整體化。
1.知識線
(1)以某種具體物質為線索
金屬單質(非金屬單質)——重要化合物——主要性質——應用——對環境影響
對“性質”的復習應歸納為：物質類屬的通性、氧化性、還原性、在水溶液中的行為等方面。
“應用”則包括：物質制備、物質檢驗、物質的分類提純、環保科研中的應用等。
(2)以某種元素為線索
元素——單質——氧化物——對應水化物——鹽，掌握元素單質及其化合物之間的轉化關系。
(3)以元素的化合價變化為線索
掌握物質的化學性質及規律，以及它們之間的轉化關系。
2.方法線
同學們在復習化學反應類型時一定要理解反應規律，掌握每一種元素的單質及其化合物。當復習物質之間的轉化關系時，應按反應類型著重理清化學反應的規律，避免因死記硬背化學反應方程式而產生對化學方程式恐懼、混亂、亂用、誤用等問題。
3.價值線
在復習無機物時，理解無機物在生產、生活和科技中的應用價值;無機物及性質與科技、經濟和社會的聯系價值;無機物及性質對人類生產、生活、環境的影響價值。
將理論、實驗和計算密切聯系
在復習元素及其化合物時要將元素及其化合物知識與基本理論、實驗和計算密切聯系，并將基本理論、實驗和計算這三塊內容穿插其中，使元素及其化合物與理論、實驗、計算融為一體。
1.與基本理論相結合
同學們在復習元素及其化合物知識時，可以運用物質結構、元素周期律、氧化還原、化學平衡等理論加深對某些元素化合物知識的理解，同時加深對基本理論的理解，進而靈活運用。
2.與實驗結合
化學是一門以實驗為基礎的學科。復習元素及其化合物時，同學們可以結合一些典型實驗進行學習，不但能提高學習興趣，而且能加深對知識的理解和運用。
3.與計算結合
復習元素及其化合物的性質時，一定要記住將定性深化為定量必不可少。與計算結合，既能鞏固加深對物質性質的理解和運用，還能提高同學們的分析和計算能力。
總結規律，突出重點
在復習主族元素時，同學們要從相似性、遞變性、特殊性入手，總結規律。適時總結規律，有利于突出重點，強化記憶。
運用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯系，很容易引起混淆。對于這些物質，同學們可采用比較法進行綜合分析，找出它們的共性和差異，以獲得關于其牢固、系統、準確的知識。
聯系生活，靈活運用
在復習中，同學們盡可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來，認識到化學知識是有源之水，有本之木。同學們一定要有這樣的認識：學習化學知識不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的。
高考化學題的三大守恒電荷守恒
即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量
例：
NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
寫這個等式要注意2點：
1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。
2、注意離子自身帶的電荷數目。
如，
Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na+) + c(H+)=c(OH-)
Na3PO4溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
物料守恒
即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關系。
例：
NH4Cl溶液：
化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液：
Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
NaHCO3溶液：
Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。
質子守恒
即H+守恒，溶液中失去H+總數等于得到H+總數，或者水溶液的由水電離出來的H+總量與由水電離出來的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恒和電荷守恒推出。
實際上，有了上面2個守恒就夠了，質子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液：
電荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)
處理一下，約去無關的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是質子守恒。
Na2CO3溶液：
電荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
處理一下，約去無關的Na+，得到，c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是質子守恒。
同樣，可以得到其它的。
也可以這么說，質子守恒，即所有提供的質子都由來有去。
如：
NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH-被NH+ 4結合成NH3?H2O，而且是1：1結合，而H+不變，所以得到，
c(H+) = 原來的總c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O)
Na2CO3溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32-結合成HCO3-，而且是1:1結合，還有部分繼續被HCO3-3結合成H2CO3，相當于被CO32-以1：2結合，而OH-不變，所以得到，
c(OH-) = 原來總c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+
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