高一化學金屬知識點
化學是我們生活中不可缺少的，他能讓你產生一個新的世界，尋找更美好的東西，尤其是金屬物質。以下是小編為你推薦的高一化學金屬知識點，隨我一起了解吧!
高一化學金屬知識點1
一、金屬的物理性質
[歸納總結]：常溫下,金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體),具有良好的導電性、導熱性、延展性,金屬的熔沸點和硬度相差很大.
二、金屬的化學性質
多數金屬的化學性質比較活潑,具有較強的還原性,在自然界多數以化合態形式存在.
\x09Na\x09Al\x09Fe
與O2反應\x09常溫下氧化成Na2O;點燃生成Na2O2,Na保存在煤油中\x09常溫下氧化生成致密氧化膜,使得鋁耐腐蝕,純氧中可燃\x09潮濕空氣中腐蝕,純氧中點燃生成Fe3O4
與H2O反應\x09
受氧化膜阻礙\x09
與酸反應\x09
與鹽反應\x09
與堿反應\x09與水反應\x09
不反應
金屬活潑性\x09金屬活潑性逐漸減弱
高一化學金屬知識點2
鋁是銀白色的輕金屬，較軟，密度2.7g/cm3，熔點660.4℃，沸點2467℃，鋁和鋁的合金具有許多優良的物理性質，得到了非常廣泛的應用。
鋁對光的反射性能良好，反射紫外線比銀還強，鋁越純，它的反射能力越好，常用真空鍍鋁膜的方法來制得高質量的反射鏡。真空鍍鋁膜和多晶硅薄膜結合，就成為便宜輕巧的太陽能電池材料。鋁粉能保持銀白色的光澤，常用來制作涂料，俗稱銀粉。
純鋁的導電性很好，僅次于銀、銅，在電力工業上它可以代替部分銅作導線和電纜。鋁是熱的良導體，在工業上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和民用炊具等。
鋁有良好的延展性，能夠抽成細絲，軋制成各種鋁制品，還可制成薄于0.01mm的鋁箔，廣泛地用于包裝香煙、糖果等。
高一化學金屬知識點3
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反應與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器轉化關系六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。