高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn):非金屬及其化合物
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn):非金屬及其化合物
課堂上教學(xué)生學(xué)會(huì)某些知識(shí)，是為了課外學(xué)生會(huì)學(xué)更多的知識(shí)。學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)應(yīng)貫穿于教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)中，應(yīng)結(jié)合課本各內(nèi)容給學(xué)生各種知識(shí)予具體指導(dǎo)。接下來小編為大家整理了高一化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，一起來看看吧!
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn):非金屬及其化合物
二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理
(一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比較
二氧化硅 | 二氧化碳 | |
類別 | 酸性氧化物 | _酸性氧化物 |
晶體結(jié)構(gòu) | 原子晶體 | 分子晶體 |
熔沸點(diǎn) | 高 | 低 |
與水反應(yīng)方程式 | 不反應(yīng) | CO2+H2O H2CO3 |
與酸反應(yīng)方程式 | SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O | 不反應(yīng) |
與燒堿反應(yīng)方程式 | SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O | 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過：NaOH+CO2==NaHCO3 |
與CaO反應(yīng)方程式 | SiO2+CaOCaSiO3 | CaO+CO2==CaCO3 |
存在狀態(tài) | 水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子 | 人和動(dòng)物排放 |
2、硅以及硅的化合物的用途
物質(zhì) | 用途 |
硅單質(zhì) | 半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器） |
SiO2 | 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃 |
硅酸鈉 | 礦物膠 |
SiC | 砂紙、砂輪的磨料 |
(二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
液氯 | 新制氯水 | 久置氯水 | |
分類 | 純凈物 | 混合物 | 混合物 |
顏色 | 黃綠色 | 黃綠色 | 無色 |
成分 | Cl2 | Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH― | H＋、Cl―、H2O、 極少量的OH― 稀鹽酸 |
性質(zhì) | 氧化性 | 氧化性、酸性、漂白性 | 酸性 |
2、氯氣的性質(zhì)
與金屬鈉反應(yīng)方程式 | 2Na+Cl2 2NaCl |
與金屬鐵反應(yīng)方程式 | 2Fe+3Cl2 2FeCl3 |
與金屬銅反應(yīng)方程式 | Cu+Cl2CuCl2 |
與氫氣反應(yīng)方程式 | H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl |
與水反應(yīng)方程式 | H2O +Cl2 ==HCl+HClO |
制漂白液反應(yīng)方程式 | Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O |
制漂反應(yīng)方程式 | 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O |
實(shí)驗(yàn)室制法 | MnO2＋4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑+2H2O |
氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式 | AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl |
(三) 硫、氮
1、二氧化硫的性質(zhì)
物理性質(zhì) | 顏色狀態(tài) | 密度 | 毒性 | |||
黃綠色 | 比空氣 大 | 有毒 | ||||
化學(xué)性質(zhì) | 酸性 | 與水反應(yīng)方程式 | SO2+H2O H2SO3 | |||
與燒堿反應(yīng)方程式 | SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 | |||||
漂白性 | 漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì) | |||||
曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì) | 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 | |||||
還原性 | 與氧氣反應(yīng)方程式 | 2SO2 + O2 === 2SO3 | ||||
與氯水反應(yīng)方程式 | SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl | |||||
氧化性 | 與硫化氫反應(yīng)方程式 | SO2+2H2S == 3S↓+2H2O | ||||
2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)
濃硫酸 | 濃硝酸 | |||
相同點(diǎn) | 與Cu反應(yīng) | Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O | Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O | |
與木炭反應(yīng) | C + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O | C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O | ||
與鐵鋁反應(yīng) | 發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸 | |||
異同點(diǎn) | ① 吸水 性——干燥劑 ②脫水性——蔗糖變黑 | 王水：濃硝酸和濃鹽酸1：3 | ||
3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)
氨氣的物理性質(zhì) | 顏色狀態(tài) | 密度 | 水溶性 | |
無色有刺激性氣味的氣體 | 比空氣 小 | 易溶1：700可以形成噴泉，水溶液呈堿性。 | ||
氨氣的化學(xué)性質(zhì) | 與水反應(yīng)方程式 | NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH― | ||
與鹽酸反應(yīng)方程式 | NH3 + HCl == NH4Cl | |||
實(shí)驗(yàn)室制法 | Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3↑+2H2O | |||
氨水成分 | NNH3、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、極少量的H＋ | |||
銨鹽 | 物理性質(zhì)：銨鹽都是_無色晶體，能溶于水 | |||
化學(xué)性質(zhì) | 氯化銨分解反應(yīng)方程式 | NH4ClNH3 + HCl | ||
碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式 | NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ | |||