高一化學(xué)必修一物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)點(diǎn)
人教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)有從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)、化學(xué)物質(zhì)及其變化、金屬及其化合物、非金屬及其化合物、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、用途廣泛的金屬材料等。今天小編在這給大家整理了高一化學(xué)必修一，接下來(lái)隨著小編一起來(lái)看看吧!
高一化學(xué)必修一(一)
第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi) 膠體
分散系相關(guān)概念
1. 分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系
溶 液
膠 體
濁 液
分散質(zhì)的直徑
＜1nm（粒子直徑小于10-9m）
1nm－100nm（粒子直徑在10-9~ 10-7m）
＞100nm（粒子直徑大于10-7m）
分散質(zhì)粒子
單個(gè)小分子或離子
許多小分子集合體或高分子
巨大數(shù)目的分子集合體
實(shí)例
溶液酒精、氯化鈉等
淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等
石灰乳、油水等
性
質(zhì)
外觀
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
較穩(wěn)定
不穩(wěn)定
能否透過(guò)濾紙
能
能
不能
能否透過(guò)半透膜
能
不能
不能
鑒別
無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
有丁達(dá)爾效應(yīng)
靜置分層
注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。
三、膠體
1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
膠體的性質(zhì)：
① 丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。
② 布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。
③ 電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。
說(shuō)明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電;
B、膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。
膠體穩(wěn)定存在的原因：
(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮
(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。
能力：離子電荷數(shù)，離子半徑
陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3->Cl-
(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體
(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如：蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。
膠體的提純凈化
利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。
(1) 實(shí)驗(yàn)步驟
①把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過(guò))。
②2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀;在加入碘水的試管里并沒(méi)有發(fā)生變化。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl-能透過(guò)半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過(guò)半透膜，沒(méi)有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。
(4)注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來(lái)水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl-的檢驗(yàn)，否則，Cl-出來(lái)的太少，現(xiàn)象不明顯。
高一化學(xué)必修一(二)
第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)
1.物質(zhì)分類(lèi)：純凈物和混合物
a、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，純凈是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
b、混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)(例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等)。
2.注意事項(xiàng)：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。
另：水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物
2.物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看，物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看，原子?分子?離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子?物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有：
(1)根據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔?沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物?其中：油脂?高分子化合物?玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物?
(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷：離子晶體是由陰?陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的?
(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷：金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體?分子晶體分別由原子?分子構(gòu)成?
3.物質(zhì)的分類(lèi)
(1)分類(lèi)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一，物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)有多種，同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類(lèi)別?
(2)物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)不同，可以有多種分類(lèi)方法，特別是氧化物的分類(lèi)是物質(zhì)分類(lèi)的難點(diǎn)，要掌握此類(lèi)知識(shí)，關(guān)鍵是明確其分類(lèi)方法。
氧化物的分類(lèi)比較復(fù)雜，判斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí)，應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等?
②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱為鹽型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物)，Al2O3和ZnO為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物?
③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸?堿(如SiO2、MgO)
高一化學(xué)必修一(三)
第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)
?常見(jiàn)的分類(lèi)方法
(1)交叉分類(lèi)法:依據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的種分類(lèi)方法 。
(2)樹(shù)狀分類(lèi)法:對(duì)同類(lèi)事物按照某些屬性進(jìn)行再分類(lèi)的分類(lèi)法。
?分散系及其分類(lèi)
(1)概念:把種( 或多種)物質(zhì)分散在另一種( 或多種)物質(zhì)中所得到的體系。其中被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。
(2)分類(lèi)
①按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)(氣、液固)共分為九種分散系。
②按照分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液(小于1 nm)，膠體(1 ~ 100 nm)和濁液(大于100 nm)。
?膠體
(1)定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1 ~ 100 nm之間的分散系。
(2)分類(lèi):按分散劑的狀態(tài)可將膠體分為固溶膠(如姻水晶)，液溶膠如Fe(OH)3;膠體]和氣溶膠(如霧云、煙)。
(3)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用:膠體可發(fā)生于達(dá)爾效應(yīng) 布朗運(yùn)動(dòng) 電泳和聚沉等。
(4)Fe( OH),膠體的制備和提純。
問(wèn)題1
膠體是否一 定是膠狀物?
膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化?不一定。分散質(zhì)粒子直徑介于1一100 nm之間的分散系稱為膠體，與狀態(tài)無(wú)關(guān)，股體可以是氣溶膠液溶膠和固溶膠，如云霧煙都是膠體。膠體產(chǎn)生J達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)可見(jiàn)光散射而形成的，屬于物理變化。
問(wèn)題2
為什么膠體粒子 帶電而膠體卻不帶電?
大多數(shù)膠體粒子比表面積大，吸附能力強(qiáng)，可吸附溶液中的離子，使其帶有一定的電荷。但一般情況下,同種膠體粒子在同一條件下吸附相同離子，帶相反電荷的離子留在分散劑中,整個(gè)膠體中陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，故膠體呈電中性而不帶電。
問(wèn)題3
如何鑒別膠體和溶液?
鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng),膠體能發(fā)生T達(dá)爾效應(yīng)而溶液不能:其體方法:一 央可見(jiàn)光照射溶液和膠體從垂直于光線的方向看去，膠體中會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路。而溶波不會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象。
高一化學(xué)必修一(四)
物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)及其依據(jù)
1.簡(jiǎn)單分類(lèi)方法
樹(shù)狀分類(lèi)法：多種物質(zhì)按同一依據(jù)逐級(jí)分類(lèi)
交叉分類(lèi)法：同一物質(zhì)按不同依據(jù)分屬不同種類(lèi)。如：
2.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)及其依據(jù)
(一)氧化物及其分類(lèi)
(1). 金屬氧化物： Na2O MgO Al2O3 Na2O2 Fe3O4
非金屬氧化物： CO CO2 NO NO2 SO2 SO3 H2O H2O2
①定義
②舉例
③酸性氧化物與非金屬氧化物
堿性氧化物與金屬氧化物
④酸性氧化物與水反應(yīng)的關(guān)系、酸酐的分析
⑤堿性氧化物與水反應(yīng)的關(guān)系
堿加熱分解的情況分析
⑥酸性氧化物與堿性氧化物的反應(yīng)
(二)酸及其分類(lèi)
(1)、 無(wú)氧酸： H2S HF HCl HBr HI HCN
含氧酸: H2CO3 HNO3 H3PO4 H2SO4 H2SO3 H2SiO3 HClO
(2)、一元酸、 二元酸 、三元酸
(3) 強(qiáng)酸：HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4
弱酸：H2CO3 H2SO3 HClO CH3COOH H3PO4 H2S HF HCN
(4)、 可溶性酸
難溶性酸 (H2SiO3、H4SiO4)
(5)、 強(qiáng)氧化性酸：濃H2SO4 HNO3 HClO
非氧化性酸
補(bǔ)充：酸的定義和通性：(由H+表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì))
(1)使指示劑變色：紫色石蕊變紅
(2)與較活潑金屬反應(yīng)置氫
(3)酸堿中和反應(yīng)
(4)與堿性氧化物反應(yīng)
(5)與部分鹽反應(yīng)(強(qiáng)酸制弱酸)
(三)堿及其分類(lèi)
1、 一元堿 NaOH KOH NH3.H2O
二元堿 Ca(OH)2 Ba(OH)2
多元堿 Fe(OH)3
2、 強(qiáng)堿 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
弱堿 NH3.H2O及難溶性堿
注： H+ + AlO2- + H2O ? Al(OH)3 ? Al3+ + 3OH-
(一元弱酸) 兩性氫氧化物 (三元弱堿)
補(bǔ)充：堿的定義和通性(由OH-體現(xiàn)的性質(zhì))
(1)紫色石蕊變藍(lán)、無(wú)色酚酞變紅
(2)酸堿中和
(3)與酸性氧化物反應(yīng)
(4)與部分鹽反應(yīng)(強(qiáng)堿制弱堿)
(四)鹽的分類(lèi) (定義：金屬陽(yáng)離子或氨根離子與酸根離子)
(1)、依據(jù)陽(yáng)離子的種類(lèi)：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等
(2)、依據(jù)酸根離子：鹽酸鹽(Cl-) 碳酸鹽(CO32-) 硫酸鹽(SO42-) 硝酸鹽(NO3-)
(3)、依據(jù)酸堿中和程度 ：
正鹽
酸式鹽 NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4
堿式鹽 Cu2(OH)2CO3
(4)、依據(jù)酸堿的強(qiáng)弱
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 Na2SO4
強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl Al2(SO4)3 FeCl3 酸性
弱酸強(qiáng)堿鹽 Na2CO3 CH3COONa 堿性
弱酸弱堿鹽 CH3COONH4 中 相對(duì)強(qiáng)弱
(5)、依據(jù)酸堿種類(lèi)
復(fù)鹽： KAl(SO4)2
混鹽： CaCl2.Ca(ClO)2
高一化學(xué)必修一(五)
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
(1)物質(zhì)的分類(lèi)
分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)， 根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
(2)化學(xué)變化的分類(lèi)
根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：
①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)
( 1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：
電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
②電離：
電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
③酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);
堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);
鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應(yīng)
①有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)， 復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。
(3)離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)， 而且能表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)， 遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒， 如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。
3.氧化還原反應(yīng)
(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應(yīng)中， 得到電子(或電子對(duì)偏向) ，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑; 失去電子(或電子對(duì)偏離) ，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：
氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)， 稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用， 稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm 之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
②膠體的特性
膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路” ，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)， 根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性， 可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷) ，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
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