初中化學方程式配平方法

初中化學方程式配平方法

　　一說化學大家就會覺得枯燥，其實在學習中，化學還是需要積累的，小編整理了初中化學方程式配平方法供大家閱讀，為大家的學習助力。

　　(一)最小公倍數法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　　(二)奇偶配平法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　(三)觀察法配平

　　有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　(四)歸一法：

　　找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.

　　例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.

　　注意事項：

　　需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數,而決不能改動化學式中元素右下角的數字.因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成,就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物,出現根本不存在的化學變化.化學方程式的配平有多種方法：

　　1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效.事實上就是有目的地湊數進行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.這種方法對任何種類的方程式都可能用得著.

　　2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用.在離子方程式中,除了難溶物質、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,首先讓方程兩端的電荷相等,再用觀察法去配平水、氣體等.這種方法一般不失手.但對氧化還原方程式卻太好用.

　　3、氧化還原法：(1)在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價,分清誰的升高,誰的降低.

　　(2)相同元素之間用線連起,找出并標上升高的電荷數或降低的電荷數.

　　(3)找最小公倍數,并分別乘在升高或降低的電荷數后.

　　(4)配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前(即系數).并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數地差.

　　(5)配合觀察法,將其它的確良如水、生成的不溶物等配平.

　　化學方程式的配平方法：

　　化學變化過程中,必然遵循質量守恒定律,即反應前后元素種類與原子個數相等.