魯教版初三化學第三單元溶液復習提綱
溶液是一類混合物,溶液知識在初中化學教學中雖淺嘗輒止,卻包含了豐富的化學思想，下面學習啦小編為你整理了魯教版初三化學第三單元溶液復習提綱，希望對你有幫助。
九年級化學溶液復習提綱(一)
1、物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫物質的溶解，物質溶解后形成的均一、穩定的混合物叫做溶液。
2、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性質相同。
穩定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍色，有Fe3+呈黃色，有MnO4-呈紫紅色。②均一穩定的液體不一定是溶液。
4、物質在形成溶液過程中常伴有熱量的變化，有些物質溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉(NaOH)等，有些物質溶于水導致溫度降低。如：硝酸銨(NH4NO3)等。
5、加快物質溶解速度的方法有：⑴加熱(或升溫);⑵攪拌(或振蕩);⑶將固體研成粉末。
九年級化學溶液復習提綱(二)
1、 溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是固體、液體或氣體。
2、 溶劑：溶解其它物質的物質叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。
⑴ 氣體、固體溶于液體時，氣體、固體是溶質，液體是溶劑。
⑵ 兩種液體互溶時，通常認為量多的是溶劑，量少的是溶質。但當液體和水互溶時，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質。
⑶ 同一種物質在不同溶液中，有時做溶質，有時做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質了。
⑷ 若沒有指明溶劑，一般指的是水溶液。
3、 常見溶液中的溶質和溶劑：
溶液名稱 溶質 溶劑
石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2 水H2O
鹽酸 氯化氫HCl 水H2O
碘酒 碘I2 酒精C2H5OH
4、 溶液的質量=溶質質量+溶劑質量
5、溶質的質量分數
(1)定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。
(2)數學表達式
溶質質量分數(ω)
(3)理解：
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。
(4)關于溶液中溶質的質量分數計算的具體情況
①若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 ②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
③若溶質溶于水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。
④若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。
6、配制一定溶質質量分數溶液：
實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管
實驗步驟：計算、稱量(對固體溶質)或量取(對液體物質)、溶解、裝瓶，貼簽。 以配制50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液為例說明。
(1)計算
根據溶質質量分數的公式，計算配制50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖質量：50g×5%=2.5g，②水的質量：50g-2.5g=47.5g 。
(2)稱量
用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
(3)溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。
(4)裝瓶，貼簽
把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽上注明溶液的名稱以及溶質的質量分數，放到試劑柜中。
7、分離可溶物與不溶物時，可用過濾的方法。步驟：
⑴ 溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。
⑵ 不溶物殘留于過濾器中，可溶物存在于濾液中。
⑶ 蒸發：將濾液置于蒸發皿中，加熱蒸發至有較多量固體析出，停止加熱。
九年級化學溶液復習提綱(三)
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
2、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
3、相互轉化： 飽和溶液 不飽和溶液
4、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質的溶液中，飽和溶液最濃。
5、固體物質的溶解度：
⑴、定義：在一定溫度下，該物質在100克溶劑(通常溶劑為水)里達到飽和狀態時所溶解的質量。
⑵、意義：例：在20℃時氫氧化鈣Ca(OH)2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20℃時氫氧化鈣Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就達到了飽和狀態。
⑶、有關計算：
例1：20℃時NaCl的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶質質量分數為多少?若將20gNaCl放入水中，充分溶解，溶質質量分數為多少?形成的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
6 溶解度曲線：
① 影響固體物質溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對應關系表現在直角坐標系中，則得到該物質的溶解度曲線。
② 溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質的溶解度曲線：
Ⅰ.A、C物質溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大;B物質溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。
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