2016初三化學知識難點總復習

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。下面是由學習啦小編為您帶來的2016初三化學知識難點總復習，希望對同學們有所幫助。

　　2016初三化學知識難點總復習(一)

　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。

　　例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數

　　相對原子質量=質子數+中子數

　　原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12.相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　　②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

　　③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。

　　單質和化合物的區別是元素的種類不同。

　　④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　　⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

　　⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

　　由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

　　共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團)組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.

　　由離子直接構成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

　　3、決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是最外層電子數。

　　同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

　　核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.

　　已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32

　　2016初三化學知識難點總復習(二)

　　1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

　　2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4.

　　3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻) 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

　　5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)

　　生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

　　生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。

　　6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換)

　　煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

　　7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

　　低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

　　8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

　　9、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。

　　2016初三化學知識難點總復習(三)

　　1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)

　　2、金屬的物理性質：

　　(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

　　(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬

　　(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬

　　(9)鋰 ：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質。

　　一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)

　　成分生鐵(含碳量2%~4.3%)

　　鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)

　　青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金

　　備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　　(1)熔點高、密度小

　　優點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　2016初三化學知識難點總復習(四)

　　與鹽相關的化學方程式

　　(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　2016初三化學知識難點總復習(五)

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　③制成不銹鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　　(4)鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

　　保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

　　③合理開采礦物

　　④尋找金屬的代用

　　意義：節約金屬資源，減少環境污染