高二化學期末會考必考知識點

時間：2015-12-22 18:16:32 陳哲凡673由分享

　化學在一定程度上類似于文科，因為許多方程式都是必須背誦才能理解的。下面是學習啦小編為大家整理的高二化學期末會考必考知識點，希望能對你有所幫助。

　　高二化學期末會考必考知識點(一)

　　1、鎂的性質

　　(1)物理性質：鎂是銀白色金屬,質較軟,密度1.74g/cm3,是輕金屬,硬度小.

　　(2)化學性質：鎂是較活潑金屬

　　①與非金屬反應：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等.

　　②與沸水反應：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.

　　③與酸反應：與非強氧化性酸反應：是酸中的H+與Mg反應,有H2放出.

　　與強氧化性酸反應：如濃H2SO4、HNO3,反應比較復雜,但是沒有H2放出.

　　④與某些鹽溶液反應：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等.

　　Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.

　　2、鎂的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此,工業上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCl2.

　　流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、過濾、洗滌沉淀,用稀HCl溶解 MgCl2溶液,蒸發結晶 MgCl2•6H2O晶體,在HCl氣體環境中加熱 MgCl2固體,電解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 ↑.

　　主要反應：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2•6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑.

　　3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金.制造的合金硬度和強度都較大.因此鎂合金被大量用火箭、導彈、飛機等制造業中.

　　4、氧化鎂(MgO)：白色固體,熔點高(2800℃),是優質的耐高溫材料(耐火材料).是堿性氧化物.

　　MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O .

　　注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：

　　(1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O;

　　(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O;

　　(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O .

　　高二化學期末會考必考知識點(二)

　　1、鋁的性質：

　　(1)物理性質：銀白色金屬,質較軟,但比鎂要硬,熔點比鎂高.有良好的導電、導熱性和延展性.

　　(2)化學性質：鋁是較活潑的金屬.

　　①通常與氧氣易反應,生成致密的氧化物起保護作用.4Al + 3O2 == 2Al2O3.同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應.

　　②與酸反應：強氧化性酸,如濃硫酸和濃硝酸在常溫下,使鋁發生鈍化現象;加熱時,能反應,但無氫氣放出;非強氧化性酸反應時放出氫氣.

　　③與強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑.

　　④與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬.

　　⑤鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe.該反應放熱大,能使置換出的鐵成液態,適用性強.在實驗室中演示時要加入引燃劑,如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等.

　　2、氧化鋁(Al2O3)：白色固體,熔點高(2054℃),沸點2980℃,常作為耐火材料;是兩性氧化物.我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁.有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現.如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色,藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色.工業生產中的礦石剛玉主要成分是α-氧化鋁,硬度僅次于金剛石,用途廣泛.

　　兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物.

　　Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O .

　　Al2O3是工業冶煉鋁的原料,由于氧化鋁的熔點高,電解時,難熔化,因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發現在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化鋁的熔點降至1000度左右,鋁的冶煉才快速發展起來,鋁及其合金才被廣泛的應用.2Al2O3 4Al + 3O2↑.

　　3、氫氧化鋁(Al(OH)3)：白色難溶于水的膠狀沉淀,是兩性氫氧化物.熱易分解.

　　兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物.

　　Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O.2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O

　　4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素,自然界中主要是以氧化鋁的形式存在.工業生產的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁) 用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化,過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁.

　　主要反應：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ,2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑.

　　5、鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性,主要用于導線、炊具等,鋁的最大用途是制合金,鋁合金強度高,密度小,易成型,有較好的耐腐蝕性.迅速風靡建筑業.也是飛機制造業的主要原料.

　　6、明礬的凈水：化學式：KAl(SO4)2•12H2O,它在水中能電離：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-.鋁離子與水反應,生成氫氧化鋁膠體,具有很強的吸附能力,吸附水中的懸浮物,使之沉降已達凈水目的.Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ .

　　知識整理：

　　①(Al(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水.AlCl3 + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl .

　　②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現象是先有沉淀,后溶解.

　　反應式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O.

　　B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液,現象是開始無沉淀,后來有沉淀,且不溶解.

　　反應式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.

　　③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳,有沉淀出現.CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3.

　　④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.

　　⑤實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,先有沉定,后溶解.

　　反應的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O .

　　B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液,先無沉淀,后有沉淀且不溶解.

　　反應的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓.

高二化學期末會考必考知識點

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