高二化學會考知識點
高考化學的記憶不是單純地去死記硬背，而是在理解的基礎上去記憶。下面是學習啦小編為大家整理的高二化學會考知識點，希望對大家有所幫助。
高二化學會考必考知識點
磷的化學性質
1、相互轉化
隔絕空氣加熱至260攝氏度
白磷 紅磷
隔絕空氣加熱至416攝氏度再凝華
2、與氧氣反應
白磷：P4+5O2=2P2O5(條件是點燃)
紅磷：4P+5O2=2P2O5(條件是點燃)
現象均為產生白煙
3、與氯氣的反應
2P+3Cl2=2PCl3(條件是點燃,現象是白霧)
2P+5Cl2=2PCl5(條件是點燃,現象是白煙)
實際上無論是磷過量還是氯氣過量,現象都是白色煙霧.只是最終產物不同.當二者比大于2:3時,產物為PCl3,當二者比小于2:5時,產物為PCl5,在二者之間時,產物為二者的混合物.
高二化學會考重要知識點
合金類型主要是：
(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;
(2)固熔體，如金銀合金等;
(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優于純金屬，故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。
各類型合金都有以下通性：
(1)熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點;
(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;
(3)合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業。
高二化學會考重點知識點
1、鹽類的水解
2、鹽類的水解的規律：
鹽的類型
強酸弱堿鹽
強堿弱酸鹽
強酸強堿鹽
弱酸弱堿鹽 不確定都水解 Al3+和CO32-不能共存
3、決定鹽類水解的因素和影響鹽類水解的外部條件
4、鹽類的水解離子方程式的書寫
如CH3COONa：
Na2CO3：
AlCl3：
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