高中化學金屬鈉的性質及應用的練習題
鈉是一種活潑的金屬，在哈uU型額的學習中會學習到鈉的性質和應用，下面學習啦的小編將為大家帶來關于鈉的性質和運用的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學金屬鈉的性質及應用的練習題和答案
一、選擇題
1.(2010年洛陽高一期末測試)下列敘述中錯誤的是( )
A.鈉在自然界中可以以游離態存在
B.鈉在燃燒時產生黃色火焰
C.鈉與硫化合時可能發生爆炸
D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉
【解析】 鈉在自然界中只能以化合態的形式存在。
【答案】 A
2.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是( )
A.第一 塊鈉失去電子多
B.兩塊鈉失去電子一樣多
C.第二塊鈉的反應產物質量最大
D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大
【解析】 本題只涉及鈉與氧氣的反應。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉及少量過氧化鈉，產物中的鈉元素只顯+1價。解題時要鈉與氧氣反應隨溫度不同產物不同，等質量的鈉被氧化時失去相同數目的電子，等質量的鈉生成過氧化鈉時結合的氧多，產物質量大。
【答案】 B
3.欲使 每10個水分子中溶有1個Na+，則90 mL水中應投入金屬鈉的質量為( )
A.10.5 g B.11.5 g
C.21 g D.23 g
【解析】 設投入m金屬鈉
2Na+2H2O= ==2NaOH+H2↑
2 2 2
由條件得m2 g90-m2 g×18/18=110，解m=10.5 g。
【答案】 A
4.在燒杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，將一小粒金屬鈉(密度：0.97 g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現象可能是( )
A.鈉在水層中反應并四處游動
B.鈉停留在苯層中不發生反應
C.鈉在苯的液面上反應并四處游動
D.鈉在苯與水的界面處反應并做上下跳動
【解析】 苯與水互不相溶，且苯比水密度小，則苯與水分層并且苯在上層，兩層液體間有一個界面。鈉比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固態的鈉粒一定是處在苯與水的界面處。鈉與苯不發生反應，在兩種液體的界面處跟水反應生成氫氣。氫氣不溶于水和苯，包圍在鈉粒周圍的氫氣使鈉粒受的浮力大于重力而上浮。在鈉粒上浮的過程中氫氣脫離鈉粒逸出液面，鈉粒在重力作用下又落到了液體的界面處。這種現象重復出現，直到鈉粒完全消失為止。
【答案】 D
5.鈉長期放置在空氣中，最后變為( )
A.Na2O B.Na2O2
C.Na2CO3 D.NaHCO3
【解析】 Na在空氣中發生的一系列變化可表示為Na→變暗(生成Na2O)→白色固體(NaOH)→變濕(NaOH潮解)→白色晶體(Na2CO3•10H2O)→白色粉末( Na2CO3•10H2O風化為Na2CO3)。
【答案】 C
6.鉀(K)與Na在化學性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正 確的是( )
A.因為K的活潑性強，所以鉀不能保存在水中
B.K可以被空 氣中的氧氣所氧化，且產物是K2O
C.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣
D.K可以與水劇烈反應，生成氫氣
【答案】 AD
7.鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質或方法滅火( )
①泡沫滅火器 ②干粉滅火器 ③水 ④沙土
A.①② B.①②③
C.②③ D.④
【解析】 Na與H2O均能劇烈反應，因而不能用①②③滅 火。
【答案】 D
8.將2.3 g金屬鈉投入100 g水中，反應結束后，溶液中溶質的質量分數計算式表示正確的是( )
A.2.3100×100% B.4100+2.3-0.1×100%
C.4100+2.3×100% D.44+100-1.8×100%
【解析】 由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，知2.3 g Na( 0.1 mol)與水反應產生0.1 mol NaOH(4 g)，生成0.05 mol H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的質量分數為4 g100 g+2.3 g-0.1 g×100%。
【答案】 B
二、非選擇題
9.常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生反應，生成________，反應的化學方程式為：____________________。因此，在實驗室中，要把鈉保存在________或________中。鈉受熱與氧氣劇烈反應，產生________火焰，生成________，反應的化學方程式為：____________________。
【答案】 Na2O 4Na+O2===2Na2O 石蠟油 煤油 黃色 Na2O2 2Na+O2=====△Na2O2
10.(1)可以證明鈉的硬度 小的實驗事實是
____________________________________________。
(2)可以說明自然界中不存在游離態的鈉的實驗事實是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)可以證明氧化鋁熔點高的實驗事實是
________________________________________________________________________
______________________________。
【解析】 金屬鈉質軟，可以用小刀切割，切開的金屬鈉表面很快變暗，原因就是鈉迅速被 氧化為Na2O，由此可見自然界中不存在游離態的鈉。鋁的氧化物的熔點高于鋁的熔點，加熱鋁箔(表面一層氧化膜)沒有液態鋁滴落。
【答案】 (1)金屬鈉可以用普通刀片切割
(2)新切開的金屬鈉很快失去了光澤(被氧化)
(3)鋁箔在酒精燈上加熱沒有液態的鋁滴落
11.已知用金屬鈉制備氧化鈉，可有多種方法：
①4Na+O2===2Na2O ②4Na+CO2===2Na2O+C
③2NaNO2(亞硝酸鈉)+6Na===4Na2O+N2↑
(1)上述三種方法最好的是________，原因是
________________________________________________________________________
__________________________。
(2)上述反應③中NaNO2作________劑，當有1 mol NaNO2反應時，電子轉移的數目是________。
【解析】 鈉制備氧化鈉，易產生Na2O2，為防止Na2O繼續被氧化，制備環境必須消除氧氣，故方法③最好。
【答案】 (1)③ N2的生成可以防止Na2O被氧化為Na2O2 (2)氧化 3NA
12.(能力提高)
(1)如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到__________________，發生反應的化學方程式為__________________________ _______ _______________________________________。
(2)某班同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。
①上述實驗過程中發生反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
②實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現象解釋合理的是________。
a.甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完
b.甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內
c.乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出
d.乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出
【解析】 (1)鈉與空氣中的氧氣反應生成Na2O，使鈉表面變灰暗，同時燒瓶內壓強降低，氣球會膨脹。
(2)a項，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水 量少于容器容積的1/5，結果偏低，合理。b項，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內，使氣體得到補充，造成結果偏低，合理。c項，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，使部分氣體從導管口逸出，造成結果偏高，合理。d項若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內部分氣體從瓶口逸出，造成結果偏高，合理。
【答 案】 (1)鈉表面變灰暗，氣球膨脹 4Na+O2===2Na2O
(2)①2Na+O2=====△Na2O2 ②abcd
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