2018年高一期末化學精選復習試卷
2018年的高一即將迎來期末考試，化學想要拿高分?化學的試卷做了多少?再來做幾份精選的化學復習試卷吧。下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于2018年高一期末化學精選復習試卷，希望對大家有幫助!
2018年高一期末化學精選復習試卷選擇題
可能需用的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、選擇題(本題共10小題，每題2分，每小題只有一個選項符合題意)
1.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( )
A.溫室效應 B.光化學煙霧
C.臭氧空洞 D.酸雨
2.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是( )
3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是( )
A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.鐵制菜刀生銹
C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜
4.將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol•L-1的HNO3充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H+，則此時溶液中含NO-3的物質(zhì)的量為 ( )
A.0.5 a mol B.0.1 a mol C.(0.1+a) mol D.2 a mol
5.要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過( )
A.飽和食鹽水、濃硫酸 B.NaOH溶液、濃硫酸
C.NaHCO3溶液、硅膠 D.濃鹽酸、堿石灰
6.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣.
向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
7.下列離子方程式書寫不正確的是( )
A.二氧化硅與NaOH溶液反應：SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O
B.碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.氯氣與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.把水玻璃滴入鹽酸中：SiO2-3+2H+===H2SiO3↓
8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是( )
A.Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應
B.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D.硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑
9.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g
10.下列對SO2和SO3的敘述正確的是( )
A.通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸
C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)
D.都能跟堿溶液反應
二、選擇題：(本題共10小題，每題3分，每小題只有一個選項符合題意)
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
12.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出;另一份與BaCl2溶液恰好完全反應，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO-3)為( )
A.b-2ca mol/L B.2b-4ca mol/L
C.2b-ca mol/L D.b-2c2a mol/L
13.下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是( )
A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C.檢驗硫酸根離子，加鹽酸酸化的氯化鋇，生成白色沉淀，則有硫酸根離子。
D.用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應，放出H2 2.24L(標況下)，
向反應后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色。混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量為( )
A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g
15.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是( )
A.C和O2 B.CO2和NaOH溶液
C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液
16.將充有m mL NO2和n mL NO氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為
A.m-n3 mL B.n-m3 mL
C.4m-n3 mL D.3m-n mL
17.高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是( )
A.7、2 B.5、4 C.6、3 D.3、6
18.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO-3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與 NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
19.取三個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體;然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結(jié)束后三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.2∶1∶2 B.1∶1∶1
C.5∶5∶4 D.7∶7∶4
20.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是( )
選項 a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì)
A 濃氨水 CaO NH3 H2O
B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 濃硝酸 Cu NO2 H2O
D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
2018年高一期末化學精選復習試卷非選擇題
三、填空題(16分)
21.(5分)寫出下列反應的化學方程式：
(1)紅熱的木炭和濃硝酸
(2)實驗室制氨氣
(3)工業(yè)上制漂白粉
(4)氨的催化氧化
(5)銅和濃硫酸加熱
22.(6分)有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器名稱填入相應的空格內(nèi)：
A.________，B.________，C.________，D.________;
上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A、B、C、D)。
23.(5分)硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性，請將序號填在相應的橫線上：
(1)鋅和稀H2SO4制H2________;
(2)濃硫酸作干燥劑________;
(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)________;
(4)濃硫酸與銅的反應________;
(5)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后來又變黑________。
四、推斷題
24.(12分) 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物;B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
(1)寫出X和G的化學式：X________，G________。
(2)寫出有關(guān)變化的化學方程式：
D+丙：_______________________________。
C+G：_______________________________。
(3)寫出離子方程式B+H2O：_____________________;
若消耗0.5mol B轉(zhuǎn)移電子 mol 。
五、實驗題
25.(13分)(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式________ _。
(2)試用上圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是
________―→________―→________―→________(填裝置的編號)。
(3)怎樣檢查整套裝置的氣密性
(4)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，
B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產(chǎn)物是________。
(6)裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________。
六、計算題
26.(9分)在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。
(1)若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應。
①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為 mol/L
②生成氣體折合成標準狀況下體積 L;
③若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/L H2SO4 mL
(2)若c(SO2-4)+c(NO-3)=5.0 mol•L-1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為 g
七、附加題(10分)
27.(6分)1.52 g鎂銅合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol•L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。請完成下列問題：
(1)該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比是 ;
(2)NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是 ;
(3)得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是 mL。
28.(4分)某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：
請確定混合物的組成和各自的質(zhì)量
2018年高一期末化學精選復習試卷答案
一、每小題2分，共20分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C C A C B A D D
二、每小題3分，共30分
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B D C C A B D C B
21.(5分)每個化學方程式1分，無反應條件或不配平得0分，氣體符號不寫不扣分。 答案略
22.(6分)冷凝管(或直形冷凝管)(1分) 分液漏斗(1分) 漏斗(或普通漏斗) (1分) 容量瓶 (1分) B、D(2分，只答一個且正確得1分，有錯的得0分)
23.(每空1分，共5分，其中(3)答出③即得分，其余必須全對才得分)
(1)① (2)② (3)②③④ (4)①④ (5)①③
24.(12分)(1)Na2S(2分)SO3 (2分)
(2)2Na2SO3+O2===2Na2SO4(2分)④SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O(2分)
(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH- +O2↑(2分)0.5(2分)
25.(13分)
(1)C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(2)④ ② ① ③(2分)
(3)關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好(2分)
(4)驗證SO2的存在(1分) 充分吸收SO2(1分) 驗證SO2是否已被吸收完全(1分)
(5)無水硫酸銅(1分) 水(1分)
(6)澄清的石灰水(1分) CO2(1分)
26.(9分)(1)①0.75 (2分)②2.24 (2分) ③200 (2分)
(2)38.4(3分)
27. (6分，每空2分)(1)1：2 (2)80% (3)640 mL
28. (4分，全部答對得4分，只答對一項得1分，有錯項得0分，只推出物
質(zhì)沒有質(zhì)量或質(zhì)量錯誤得0分)
Al 5.4g (NH4)2SO4 13.2g MgCl2 9.5g
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