天津市的高考理綜化學試卷及答案
天津市的高考理綜化學試卷及答案
天津市的高考正在緊張的復習階段，化學科目的備考可以多做一些往年的化學試卷。下面由學習啦小編為大家提供關于天津市的高考理綜化學試卷及答案，希望對大家有幫助!
天津市的高考理綜化學試卷選擇題
1.根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()
A《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣” 碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽
B該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效
C看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警
D貼有該標志的物品是可回收物
2.下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是( )
A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸
B.氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性
C.α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D.氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場作用下向負極移動
3.下列敘述正確的是( )
A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)
B.金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
C.原電池中發生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生
D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小
4.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A.室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5.下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是( )
A B C D
制乙炔的發生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液
6.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol•L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A.三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
天津市的高考理綜化學試卷非選擇題
7、(14分)下表為元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)__________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;
a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50.為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。
8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據該合成路線回答下列問題：
(1)A的名稱是__________;B分子中共面原子數目最多為__________;C分子中與環相連的三個基團中，不同化學環境的氫原子共有__________種。
(2)D中含氧官能團的難處是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式__________。
(3)E為有機物，能發生的反應有__________
a.聚合反應b.加成反應c.消去反應d.取代反應
(5)以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。
(6)問題(5)的合成路線中第一步反應的目的是__________。
9、(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L,我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。
1、測定原理：
堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2： ，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2： ,用 標準溶液滴定生成的I2，
2、測定步驟
a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
b.向燒瓶中加入200ml水樣
c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至負②完全，溶液為中性或若酸性。
e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。
f.……
g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題：
(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)鑒別的作用是__________。
(4)配平反應②的方程式，其化學計量數依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填是或否)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。
10.(14分)氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：
H2(g)+A(l) B(l) ΔH1
O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物，良反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g) H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a.容器內氣體壓強保持不變
b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫，該反應的平衡常數增大
d.若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。
(5)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH− FeO42−+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42−，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH−)降低的區域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析
c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
天津市的高考理綜化學試卷答案
I卷共6題，每題6分，共36分。
1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C
II卷共4題，共64分。
7.(14分)
(1)第三周期，ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=−687 kJ/mol
(5) ;Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
(6)NO 0.9 mol;NO2 1.3 mol;2 mol
8.(18分)
(1)正丁醛或丁醛 9 8
(2)醛基
+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O或 +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O;
(3)cd;
(4)CH2=CHCH2OCH3、 、 、 ;
(5) ;
(6)保護醛基(或其他合理答案)
9.(18分)
(1)將溶劑水煮沸后冷卻
(2)②
(3)使溶液混合均勻，快速完成反應
(4)1，2，4，1，1，3
(5)重復步驟e的操作2~3次
(6)溶液藍色褪去(半分鐘內不變色) 9.0 是
(7)2H++ =S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++ +2I−;4H++4I−+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)
10.(14分)
(1)污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(任寫其中2個);H2+2OH−−2e−=2H2O
(2)<
(3)ac
(4)光能轉化為化學能
(5)①陽極室
②防止Na2FeO4與H2反應使產率降低
③M點：c(OH−)低，Na2FeO4穩定性差，且反應慢(或N點：c(OH−)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低)。
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