高考化學(xué)知識點(diǎn)綱要

時間：2021-01-22 12:40:54 維維0由分享

知識不需要對成功負(fù)責(zé)，需要對成功負(fù)責(zé)的東西，叫技能。然而現(xiàn)在很多人，分不清兩者的區(qū)別。下面小編給大家分享一些高考化學(xué)知識點(diǎn)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考化學(xué)知識點(diǎn)1

掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

(1)離子可分為：

陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團(tuán)

原子團(tuán)是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團(tuán)，如甲基游離基· CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。

(1)有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· Cl)。

9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

化學(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

10.溶解性

指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

11.液化

指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸

高考化學(xué)知識點(diǎn)2

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;

(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

高考化學(xué)知識點(diǎn)3

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。