蛋白質高中化學知識點總結
蛋白質是組成人體一切細胞、組織的重要成分。機體所有重要的組成部分都需要有蛋白質的參與。下面小編給大家分享一些蛋白質高中化學知識點，希望能夠幫助大家!
蛋白質高中化學知識1
1.蛋白質的組成和結構
(1)組成：蛋白質中主要含有C、H、O、N等元素，屬于天然有機高分子化合物。其溶液具有膠體的某些性質。
(2)四級結構
2.蛋白質的化學性質
(1)特征反應
①顏色反應：分子中含有苯基的蛋白質遇濃硝酸變黃色。
②蛋白質灼燒，可聞到燒焦羽毛的特殊氣味。
(2)兩性
形成蛋白質的多肽是由多個氨基酸發生成肽反應形成的，在多肽鏈的兩端存在著自由的氨基和羧基，側鏈中也有酸性或堿性基團，所以蛋白質與氨基酸一樣具有兩性，能與酸或堿反應。
(3)水解反應
(4)鹽析
向蛋白質溶液中加入一定濃度的鹽(如硫酸銨、硫酸鈉、氯化鈉等)溶液，會使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出的現象稱為蛋白質的鹽析。鹽析是一個可逆過程，可用于分離提純蛋白質。
(5)變性
蛋白質在某些物理因素(如加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等)或化學因素(如強酸、強堿、重金屬鹽、乙醇、福爾馬林、丙酮等)的影響下，其理化性質和生理功能發生改變的過程稱為蛋白質的變性。蛋白質變性后在水中不能重新溶解，是不可逆過程，可用于殺菌消毒。
蛋白質高中化學知識2
蛋白質溶液與鹽溶液的反應
鹽溶液的濃度大小，輕金屬鹽溶液和重金屬鹽溶液對蛋白質的影響是不同的：
(1)濃的輕金屬鹽溶液能使蛋白質發生鹽析。蛋白質凝結成固體而從溶液中析出，鹽析出來的蛋白質仍保持原有的性質和生理活性，鹽析是物理過程，也是可逆的。利用鹽析，可分離提純蛋白質。
(2)稀的輕金屬鹽溶液，不會降低蛋白質在水中的溶解度，反而會促進蛋白質的溶解。
(3)重金屬鹽溶液，不論是濃溶液還是稀溶液，均能使蛋白質變性，變性后的蛋白質不再具有原有的可溶性和生理活性，變性過程是化學過程，變性是不可逆的。加熱、紫外線、強酸、強堿、某些有機物也能使蛋白質變性。利用此性質可殺菌、消毒。
高考化學選擇題秒殺技巧
技巧1、列舉特例、速排選項
高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤
通性通法：對于一些概念式、命題式判斷類問題，可以采用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學習中，不僅要掌握一般規律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準
技巧2、巧用假設，以靜制動
在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然后再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案
通性通法：對于化學平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設改變體積時平衡不移動，判斷體積改變時導致濃度變化，與題目條件對照，然后判斷平衡移動的方向。例如，某氣體反應平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5mol/L,體積擴大至2倍，達到新平衡時c(A)=0.3mol/L，若平衡不移動，則體積擴大至2倍，A的濃度為0.25mol/L<0.3mol/L，說明平衡向正反應方向移動，若忽視體積變化，易錯誤判斷平衡向逆反應方向移動
技巧3、抓住恒、區別離子
在電解質溶液中，部分同學分不清水電離的離子與電解質電離的離子，對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恒，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然后分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關聯系
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