高考化學(xué)實驗部分知識考點
高考非同小可，對于理科生來說，化學(xué)是理科綜合里面，比較容易提高成績的，那么在備考期間，我們的考生需要對哪些化學(xué)知識加強復(fù)習(xí)呢?下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)實驗部分知識考點，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!
高考化學(xué)實驗部分知識考點
第一片：四個“0”
1.滴定管的“0”刻度線在其上部，不是最上端盛放液體可以在“0”刻度線，也可以在“0”刻度線以下。
2.溫度計的“0”刻度線在其中下部，
3.托盤天平“0”刻度線在標(biāo)尺的最左邊，
4.量筒、量杯、容量瓶沒有“0”刻度線。
第二片：五個標(biāo)志
1.儀器洗滌干凈的標(biāo)志：內(nèi)壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均勻水膜.
2.沉淀洗凈標(biāo)志：取最后一次洗滌液，滴加“___”，無“___現(xiàn)象。
3.滴定終點的標(biāo)志：滴下最后一滴“___”液，錐形瓶內(nèi)反應(yīng)液由“__”色變?yōu)椤癥Y”色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。
4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液標(biāo)志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，立正容量瓶后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再次倒立，均無液體滲出。分液漏斗、酸式滴定管：關(guān)閉活塞，加入一定量水，活塞處，無水珠滲出。
5.天平平衡標(biāo)志：指針在分度盤的中央或左右擺渡幅度相等。
第三片：六個原則
1.除雜:除雜不引雜原則
2.檢驗：一看(顏色、狀態(tài))、二聞(氣味)、三實驗(加試劑)原則
3.分離提純：不增不減易分離原則
4.儀器組裝：從下而上，由左至右;拆卸與此相反。
5.實驗藥品：不品嘗不手觸
6.安全、綠色、經(jīng)濟原則。
第四片：七個“上、下”
1.萃取：碘水、溴水萃取，苯、煤油做萃取劑時，油層在上，CCl4做萃取劑，油層在下。
2.冷凝管：下進上出
3.分液：下層液體下方放，上層液體上口倒
4.溫度計：測量液體溫度，水銀球在液面下(不觸及瓶底)，測量蒸汽溫度在液面上(蒸餾燒瓶支管口)
5.收集氣體：分子量大于29的，向上排空氣法，小于29的，用向下排空氣法
6.反應(yīng)加液：長頸漏斗下頸在液面下，分液漏斗下頸在液面上
7.鈉和水反應(yīng)，固體在上;鈉和乙醇反應(yīng)，固體在下。
第五片：八個“先、后”
1.氣體制取：先驗密后裝藥
2.SO42- 鑒定：先加稀鹽酸(無明顯現(xiàn)象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)
3.點燃氣體：先驗純后點燃
4.濃硫酸沾到皮膚：先用大量水沖洗，后涂碳酸氫鈉溶液
5.配制溶液：先冷卻后轉(zhuǎn)移
6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先驗水密性后洗滌干凈
7.滴定管;先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2～3次，后裝反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)液
8.檢驗多糖水解：先堿化后加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液
第六片：九個數(shù)據(jù)
1.托盤天平的精確度：0.1g;量筒的精確度：0.1ml;滴定管精確度：0.01ml。
2.固體灼燒的定量實驗：最后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g
3.配制溶液，燒杯、玻璃棒洗滌：2～3次
4.滴定時，指示劑用量：2～3滴
5.容量瓶內(nèi)液體加至距刻度線1～2cm,改用膠頭滴管定容
6.取用液體最少量:1～2ml
7.滴定終點:錐形瓶內(nèi)反應(yīng)液顏色，半分鐘(30秒)不復(fù)原
8.試管液體：不超過1/3, 蒸發(fā)皿：不超過2/3，燒杯、燒瓶液體：1/3～2/3,酒精燈：1/4～2/3.
9.加持試管：距管口1/3處，試管液體加熱：與桌面成45°角。
第七片：十個“不”
1.用PH試紙測溶液PH值：不能用水潤濕
2.定容搖勻后，液面降低，不能再補加蒸餾水
3.錐形瓶：不需要干燥，不能用待測液潤洗
4.酸、堿式滴定管不能混用(堿易玻璃塞粘結(jié)，酸易腐蝕橡膠管)，高錳酸鉀溶液等氧化性液體不能盛放在堿性滴定管(氧化腐蝕橡膠管)。
5.過濾不能攪拌，液體不能蒸干
6.硝酸、液溴不能用橡膠塞，氫氧化鈉堿性溶液不能用玻璃塞，
7.燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱
8.膠頭滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加熱;滴管、瓶塞不能混用。
9.藥品不能用手拿，不能品嘗，不能直接放托盤上稱量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、
10.U型管不能用液體干燥劑，洗氣瓶不能裝固體干燥劑，濃硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2還原性氣體)。
高考化學(xué)電化學(xué)部分
第一片 判別：原電池和電解池
1.從能量轉(zhuǎn)化判：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是原電池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是電解池
2.從反應(yīng)的自發(fā)判：不能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)的是電解池，可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)一般是原電池。
3.從電極名稱看判：正負極是原電池，陰陽極是電解池
4.從裝置圖判：有外加電源的是電解池，無外加電源(包括“隱形”原電池)的是原電池;有鹽橋的是原電池。
5.從電極反應(yīng)式判：放電過程是原電池，充電過程是電解池。
注意：整個裝置中電解池可以有多個(通常為串聯(lián))，而原電池只能有一個。
第二片(1) 判斷：電極
1.原電池:
⑴.負極：
①失去電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極
②外電路電子流出極、電流流入極
③內(nèi)電路陰離子移向、陽離子偏離極
④電極變細、質(zhì)量減輕的電極通常是負極(鉛蓄電池放電時兩個電極質(zhì)量均增加)
⑤與電解池陰極相連極
⑥待鍍金屬、精銅、被保護的金屬相連的電極
⑦電流計指針偏離的電極
⑧化學(xué)活動性相對活潑的金屬(還要看具體的反應(yīng)環(huán)境，如Mg/Al原電池，在非氧化性酸環(huán)境中，Mg是負極，而在氫氧化鈉溶液中，Al是負極;Fe/Cu 原電池在非氧化性酸環(huán)境中，F(xiàn)e是負極，在濃硝酸環(huán)境中，開始時Fe是負極，而后鐵被鈍化，Cu是負極。正極判斷有同樣問題，不重復(fù))。
⑵正極：
①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極
②外電路電子流入極、電流流出極
③內(nèi)電路陽離子移向、陰離子偏離極
④電極變粗、質(zhì)量增加、有氣體產(chǎn)生的往往是正極
⑤與電解池陽極相連極
⑥鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬相連的電極
⑦電流計指針偏向的電極
⑧化學(xué)活動性相對穩(wěn)定的金屬或非金屬
第二片(2) 判斷：電極
2.電解池：
⑴陽極：
①失去電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極
②外電路電子流出極、電流流入極
③內(nèi)電路陰離子移向、陽離子偏離極
④電極變細、質(zhì)量減輕的電極通常是陽極。(鉛蓄電池充電時，兩個電極質(zhì)量均減輕)
注意：以上和原電池的負極相同。
⑤與原電池正極相連極
⑥與其他電解池的陰極相連電極
⑦有氣體產(chǎn)生的電極，往往是陽極(電解酸、堿、活潑金屬的鹽時，陰極也放氫氣)
⑧鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬做陽極
⑵陰極
①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極
②外電路電子流入極、電流流出極
③內(nèi)電路陽離子移向、陰離子偏離極
④電極變粗、質(zhì)量增加的往往是陰極
注意：以上和原電池的正極相同。
⑤與原電池負極相連的電極
⑥與其他電解池的陽極相連的電極
⑦待鍍金屬、精銅、被保護的金屬做陰極
注意：犧牲陽極的陰極保護法，是原電池原理，不屬于電解池，是一種習(xí)慣性說法。
第三片(1) 判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物
1.電極反應(yīng)
⑴反應(yīng)類型：負極、陽極發(fā)生氧化反應(yīng);正極、陰極發(fā)生還原反應(yīng)
⑵電極反應(yīng)式：
①看導(dǎo)電實質(zhì)是電解質(zhì)溶液還是熔融鹽，認清導(dǎo)電的陰陽離子介質(zhì)是否參加反應(yīng)，是否和電極產(chǎn)物反應(yīng)，若參與反應(yīng)要寫在相應(yīng)的電極反應(yīng)式中。
②看溶液酸性還是堿性環(huán)境，酸性環(huán)境不能出現(xiàn)OH-、堿性環(huán)境不能出現(xiàn)H+。
③書寫順序：反應(yīng)物、產(chǎn)物→得失電子→利用化合價變化，加上得失電子數(shù)→由反應(yīng)環(huán)境，利用導(dǎo)電的陰陽離子，補足電荷守恒→從反應(yīng)的總方程式加補質(zhì)量守恒。
例：A.Mg/Al原電池，在鹽酸環(huán)境中，負極：Mg-2e-=Mg2+;正極：2H++2e-=H2在氫氧化鈉溶液環(huán)境中，負極：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正極：6H2O+6e-=3H2+6OH-
B.在KOH溶液環(huán)境中的乙醇燃料電池.
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-,
負極：CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→
CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O
C.熔融碳酸鈉環(huán)境中CO的燃料電池
正極：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32-
負極：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2
④一些較復(fù)雜的電極反應(yīng)式，可利用總電極反應(yīng)式=正極+負極、總電極反應(yīng)式=陰極+陽極及進行對應(yīng)換算寫出。
第三片(2) 判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物
2.電極產(chǎn)物
⑴.定性：電解產(chǎn)物：
①陰極：通常都是依據(jù)陽離子的氧化性強弱(和金屬活動順序表相反，但Fe3+>Cu2+, 且Fe3+放電只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得電子被還原(特殊情況例外)。水溶液中最后是H+放電得氫氣，故金屬活動順序表中，排在H前面的金屬陽離子一般不會被還原。
②陽極：決定電極材料。若是非惰性電極(C、Pt除外的電極)，一定的電極本身失電子，被氧化，若是惰性電極，通常是還原性強的陰離子優(yōu)先放電被氧化;常用的有：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。因此，溶液中含氧酸根離子不會放電被氧化。
③加入什么可恢復(fù)原狀：整個電解過程中，溶液中出來什么，就加入什么。如：電解飽和食鹽水，要通入HCl,不能加入鹽酸;電解硫酸銅溶液時，先前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后來要加Cu(OH)2才能恢復(fù)原狀(因后來水也被電解了)。
⑵.定量：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量、固體質(zhì)量、氣體體積、溶液的PH值等等，所有涉及量的計算，都遵循電子守恒。
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