高考化學模擬訓練題

時間：2020-06-19 15:00:38 巧綿0由分享

考生們在復習高考化學科目時,可以多做一些試題,下面就是小編給大家帶來的高考化學模擬訓練題，希望大家喜歡！

一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意)

1.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是

A.半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體

C.淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同

D.純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

2.下列說法正確的是

A.玻璃鋼是一種復合材料，由基體和增強體組成，基體起骨架作用

B.SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質

C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D.生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產生22.4 L氣體

B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+數為0.1NA

C.等物質的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數不同

D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA

4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.由水電離的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO

B.在pH=1的無色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—

C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—

D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+

5.下列推斷合理的是

A.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并能提高反應物的平衡轉化率

B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有

A.4種 B.3種 C.2種 D.1種

7.若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關于該反應，下列敘述不正確的是

A.每1 mol CrO3發生氧化反應，轉移3 mol e— B.C2H5OH是還原劑

C.CrO3在反應中表現氧化性 D.C2H5OH在反應中失去電子

8.下列敘述正確的是

A.Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

B.漂和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同

C.將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D.向FeCl2溶液中通入Cl2反應的離子方程式為：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

9.下列與實驗相關的敘述中，正確的是

A.加熱NH4C1晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成

B.向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在

C.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

D.用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

10.下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是

A.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強

B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

11.下列有關實驗原理或操作正確的是

A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KmnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C.洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

12.某興趣小組設計如圖微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生;一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是

A.斷開K2，閉合K1時，銅電極為陽極

B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C.斷開K1，閉合K2時，銅電極發生還原反應

D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

13.對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B.改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C.升高溫度，反應速率加快，正向移動

D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

14.下列說法正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B.原子核內有10個中子的氧原子

C.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

D.新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣

15.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

下列說法不正確的是

A.反應前2 min的平均速率 mol/(Lmin)

B.其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前 (逆)> (正)

C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數不變

16.下列敘述正確的是

A.電鍍池的陽極材料必須是鍍層金屬

B.測量中和反應的反應熱時，反應過程中需要記錄最高溫度

C.原電池工作時，電解質溶液中的陽離子移向負極

D.膠體的本質特征是丁達爾現象

第Ⅱ卷(非選擇題共52分)

17.(8分)研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為______________。

(2)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

①已知0.4 mol KBrO3在反應中得到2 mol電子生成X，則X的化學式為_______;該反應的還原劑及其配平后的系數是_____。

②根據上述反應可推知_______。

a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

c.還原性：AsH3>X d.還原性：X>AsH3

18.(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題：

(1)元素F在周期表中的位置________。

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________。

(3)由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有______。檢驗該化合物中的陽離子的方法是________(用離子方程式表示)。

(4)若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物反應的離子方程式：________________________。若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其單質溶于強堿溶液的離子方程式：_______________________________。

19.(9分)某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)

(1)寫出A中反應的離子方程式_________。

(2)實驗中證明氧化性Cl2>S的離子方程式為___________。

(3)D中干燥管中產生大量白煙，該反應的化學方程式為________。

(4)有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為____

(5)E裝置中反應的化學方程式為_______________________。

20.(13分)(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。

①該反應的平衡常數表達式為K=________。升高溫度，平衡常數將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)

(2)為研究不同條件對反應2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min時反應達到平衡。測得NO的轉化率為。其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為，則 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2—離子。電池工作時負極反應式為_________________。用該燃料電池作電源，以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液，當電路中通過0.1 mol電子時，若要使溶液恢復到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填物質名稱)，其質量約為_______g。

21.(10分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

(1)實驗室實現“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。

(2)檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______，現象是_______。

(3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過濾和洗滌。洗滌的方法是________________。

(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_________________________。

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