人教版高中化學選修1復習提綱
化學在高一的學習中內容很多，你知道有哪些知識點需要復習嗎?下面學習啦小編整理了人教版高中化學選修1復習提綱，希望對你有幫助。
高中化學選修1復習提綱(第一節)
一、化學實驗安全
1、遵守實驗室規則。2、了解安全措施。3、掌握正確的操作方法。4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。 Page4 圖1—1 一些常用危險化學品的標志
可直接加熱的儀器、需要墊上石棉網進行加熱的儀器
二、混合物的分離和提純
優先考慮物理方法，然后再考慮化學方法。
1、過濾和蒸發
過濾：從液體中分離出不溶的固體物質。
蒸發：從溶液中分離出已溶解的溶質。
實驗：粗鹽提純 步驟：溶解 過濾 蒸發 轉移
檢驗SO42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除Ag+和CO32-的干擾)，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則原溶液中含有SO42-，反之則無。
檢驗CO32-的方法：加入少量的稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水(溶質為Ca(OH)2)，若有白色沉淀產生，則原溶液中含有CO32-，反之則無。
除去粗鹽(主要成分為NaCl)中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽(以Na2SO4為代表)時添加試劑的順序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl(其它方法合理亦可，要注意一定要在加Na2
2、蒸餾和萃取
蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。
實驗：實驗室制取蒸餾水
萃取的原理：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
對萃取劑的要求：(1)溶質在萃取劑中的溶解度更大(2)萃取劑和原溶劑互不相溶等
分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
實驗：用CCl4萃取碘水中的碘單質 注意：碘單質能升華
高中化學選修1復習提綱(第二節)
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。化合物在水溶液里或熔融狀態下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式C2H5OH)和蔗糖(化學式C12H22O11)外均屬于電解質。電離出的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應及其發生的條件
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
離子反應的實質是離子濃度減少的過程。
根據化學方程式寫出離子方程式，根據離子方程式寫出化學方程式。
高中化學選修1復習提綱(第三節)
一、氧化還原反應
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。氧化反應和還原反應必須同時出現。化學反應可以按照是否為氧化還原反應重新分類。
HCl是共價化合物，H和Cl依靠共用電子對達到穩定結構。
有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。
二、氧化劑和還原劑
氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質，在反應時所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性，反應時本身被
三、 離子反應
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。化合物在水溶液里或熔融狀態下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式C2H5OH)和蔗糖(化學式C12H22O11)外均屬于電解質。電離出的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
2、離子反應及其發生的條件
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
離子反應的實質是離子濃度減少的過程。
根據化學方程式寫出離子方程式，根據離子方程式寫出化學方程式。
高中化學選修1復習提綱(第四節)
一、氧化還原反應
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。氧化反應和還原反應必須同時出現。化學反應可以按照是否為氧化還原反應重新分類。
HCl是共價化合物，H和Cl依靠共用電子對達到穩定結構。
有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。
二、氧化劑和還原劑
氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質，在反應時所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性，反應時本身被
還原。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質，在反應時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化。
氧化劑：化合價降低，得電子(電子用e-表示)，發生還原反應，被還原。
還原劑：化合價升高，失電子，發生氧化反應，被氧化。
常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO、KMnO4、FeCl3等
常見的還原劑：活潑的金屬單質如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等。
分析氧化還原反應的化學(或離子)方程式。
z1.高二化學選修1知識點