高中化學選修五知識點歸納與整理
高中化學選修五知識點歸納與整理(一)
1.周期表中特殊位置的元素
①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。
③族序數等于周期數3倍的元素：O。
④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。
④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。
⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。
⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。
⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
3、熱化學方程式正誤判斷——“三查”
1.檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)
2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)
3.檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)
注意：⑴要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明;
⑵要注明反應物和生成物的聚集狀態，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;
⑶△H與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。
⑷一定要區別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。
4、濃硫酸“五性”
酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性
化合價不變只顯酸性
化合價半變既顯酸性又顯強氧化性
化合價全變只顯強氧化性
5、濃硝酸“四性”
酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性
化合價不變只顯酸性
化合價半變既顯酸性又顯強氧化性
化合價全變只顯強氧化性
6、烷烴系統命名法的步驟
①選主鏈，稱某烷
②編號位，定支鏈
③取代基，寫在前，注位置，短線連
④不同基，簡到繁，相同基，合并算
烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。
高中化學選修五知識點歸納與整理(二)
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等
②、元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
氧化劑： ③、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
①、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe 等;
②、元素(如C、S等)處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等
還原劑： ③、元素(如Cl、S等)處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等
④、元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等
⑤、某些非金屬單質，如H2 、C、Si等。
| 氧化劑 | 還原劑 |
| 活潑非金屬單質：X2、O2、S |
活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe? 某些非金屬單質：C、H2、S? |
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高價金屬離子：Fe3+、Sn4+??? 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+?其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2? |
低價金屬離子：Fe2+、Sn2+??? 非金屬的陰離子及其化合物： S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr |
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含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、 HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 |
低價含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機物：?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 |