高中化學選修五知識點歸納與整理(2)
高中化學選修五知識點歸納與整理(三)
離子非氧化還原反應 堿性氧化物與酸的反應
類型： 酸性氧化物與堿的反應
離子型氧化還原反應 置換反應
一般離子氧化還原反應
化學方程式：用參加反應的有關物質的化學式表示化學反應的式子。
用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。
表示方法 寫：寫出反應的化學方程式;
離子反應： 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式;
離子方程式： 書寫方法：刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去;
查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數、電荷數是否相等。
意義：不僅表示一定物質間的某個反應;還能表示同一類型的反應。
本質：反應物的某些離子濃度的減小。
金屬、非金屬、氧化物(Al2O3、SiO2)
中學常見的難溶物 堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成難溶的物質：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的離子反應：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
發生條件 由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成難電離的物質：常見的難電離的物質有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成揮發性的物質：常見易揮發性物質有CO2、SO2、NH3等
發生氧化還原反應：遵循氧化還原反應發生的條件。
高中化學選修五知識點歸納與整理(四)
1.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、 (檢驗水) (檢驗SO2) (除去SO2) (確認SO2已除盡)(檢驗CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。
2.鹵代烴中鹵素的檢驗
取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。
3.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
(1)若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4.二糖或多糖水解產物的檢驗
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的
NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現象，作出判斷。
5.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，
再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說......
明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。
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