高中化學影響化學反應速率因素的測試題和答案(2)

　　高中化學pH的應用訓練題

　　1.在25℃時，用0.125 mol/L的標準鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度為NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為(　　)

　　A.13　　　　　　　　　　　 B.12

　　C.10 D.11

　　解析：K點pH值即為V(HCl)=0時也即待測NaOH溶液的pH，V(HCl)=20mL時，混合液pH=7，即滴定終點時，由V(HCl)•c(HCl)=V(NaOH)•c(NaOH)，20×10-3L×0.125mol/L=25×10-3L× c(NaOH)，c(NaOH)=0.1 mol/L，pH=13。

　　答案：A

　　2.下面是一段關于酸堿中和滴定的實驗敘述：“取25.00 mL未知濃度的鹽酸溶液，①放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，②并經待測溶液潤洗過，③加入幾滴酚酞試液作指示劑，④取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈后，⑤直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定，⑥一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據。”下列標明序號的操作中，有錯誤的是(　　)

　　A.④⑤⑥ B.②④⑤⑥

　　C.②④⑤ D.②③⑤⑥

　　解析：②錐形瓶只需用蒸餾水洗凈，不能用待測溶液潤洗。④酸式滴定管不能盛放NaOH溶液，此處應準備堿式滴定管。⑤滴定管在注入標準NaOH溶液前必須先用標準液潤洗。⑥溶液由無色變成粉紅色并保持半分鐘內不褪色才能確定終點，停止滴定，而不能一旦變色就停止滴定，因為過一會兒粉紅色可能還會褪去。

　　答案：B

　　3.有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1 mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強酸性)，③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積(　　)

　　A.①=③>② B.③>②>①

　　C.③=②>① D.①=②=③

　　解析：滴定過程中消耗NaOH的體積取決于溶液中可提供的H+的總量，加熱蒸發時：①中HCl揮發導致n(H+)減少，使NaOH耗量減少，而②、③中沒有影響溶液中可提供的H+的總量的因素，故消耗NaOH體積相同，且大于①的耗量。

　　答案：C

　　4.常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，該溶液可能是(　　)

　　A.pH=12的Ba(OH)2

　　B.pH=12的氨水

　　C.0.005 mol/L NaOH

　　D.0.05 mol/L BaCl2

　　解析：設所給H2SO4溶液的體積為1 L，則由pH=2可知，n(H+)=0.01 mol，又由于pH=12的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=0.01 mol，故A選項中H2SO4與Ba(OH)2恰好反應，呈中性，甲基橙顯黃色;而B選項中pH=12的氨水，c(NH3•H2O)>0.01 mol/L，故混合后溶液呈堿性，亦不符合題意;C選項中n(NaOH)=0.005 mol，所以混合后溶液中c(H+)=(0.01 mol-0.005 mol)/2 L=2.5×10-3 mol/L>10-3 mol/L，所以pH<3，溶液顯紅色;又由反應H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl可知，H2SO4與BaCl2混合后溶液仍呈強酸性，故使甲基橙溶液顯紅色。

　　答案：CD

　　5.以酚酞試液作指示劑，對某新制NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄如下表：

　　待測液 消耗標準鹽酸

　　(0.01 mol/L)的體積

　　① 20 mL NaOH溶液 V1 mL

　　② 20 mL NaOH溶液

　　+10 mL H2O V2 mL

　　③ 敞口隔夜放置的

　　20 mL NaOH溶液 V3 mL

　　則該新制的NaOH溶液的濃度c(mol/L)合理的是(　　)

　　A.c=0.01×(V1+V2+V3)/(3×20)

　　B.c=0.01×(V1+V2)/(2×20)

　　C.c=0.01×(V1+V3)/(2×20)

　　D.c=0.01×V1/20

　　解析：酸堿中和滴定實驗一般重復2～3次，取體積的平均值，求待測液的濃度，故D不正確;用酚酞作指示劑時，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3與鹽酸反應只生成NaHCO3，使所耗酸的體積偏小，故只能用V1、V2進行計算。

　　答案：B

　　6.在中和滴定操作中，盛放標準液的滴定管應該用(　　)

　　A.用自來水洗

　　B.用自來水洗后用蒸餾水洗2～3次

　　C.用蒸餾水洗后用標準液洗2～3次

　　D.用蒸餾水洗后用待測液洗2～3次

　　解析：滴定管用蒸餾水洗后，必須用所盛的溶液潤洗2～3次，若不用所裝溶液潤洗會稀釋所裝溶液，導致實驗結果誤差。

　　答案：C

　　7.下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是(　　)

　　A.滴定前標準液在零刻度以上

　　B.盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水

　　C.滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標準液

　　D.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度(其他操作均正確)

　　解析：A由于滴定前標準液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的標準液的體積不在滴定后讀出的V標的體積內，也就是實際用去的標準溶液的體積比V標要大，所以這樣操作使待測溶液濃度偏小。B盛裝待測液的錐形瓶內有水的話，雖然使錐形瓶內的溶液濃度變稀了，但待測溶液中溶質的物質的量沒有變化，因而測定結果無影響。C滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標準溶液潤洗，使滴定管內的標準溶液變稀，V標變大，導致待測溶液濃度偏大。D滴定后，讀數時視線俯視，使V標讀數變小，結果使待測溶液濃度偏小。

　　答案：B

　　8.用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是(　　)

　　A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL

　　C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL

　　解析：滴定前稀H2SO4的pH=0，則c(H2SO4)=0.5mol/L，當pH=7時V(NaOH)=40 mL，通過計算原溶液為40 mL，故答案為C。

　　答案：C

　　9.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積(　　)

　　A.大于20 mL B.小于20 mL

　　C.等于20 mL D.等于5 mL

　　解析：若要正確解答本題，必須準確了解滴定管的刻度特征，滴定管下部無刻度，鹽酸溶液體積大于20 mL，因此需NaOH溶液的體積大于20 mL。

　　答案：A

　　10.實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是(　　)

　　A.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

　　B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

　　C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

　　D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

　　解析：進行誤差分析時要緊扣公式，確定不變量和變量。c標V標=c(NaOH)V(NaOH)，此題中標準液濃度為定值，NaOH的體積為定值，故NaOH濃度與標準液體積成正比。A項酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，則導致鹽酸實際濃度低，耗HCl比實際應消耗HCl體積大，則c(NaOH)偏高。B選項開始有氣泡，后無氣泡，實際讀出的鹽酸體積偏大，則c(NaOH)偏高。C選項變色后立即記錄所在刻度，實際此時還未達到滴定終點，即實際讀出的數值偏小，所以c(NaOH)偏低。D選項，盛NaOH的錐形瓶潤洗，導致耗酸增多，V標增大，c偏高。

　　答案：C

　　能力提升

　　11.乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4•xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。

　　該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4•xH2O)中x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：

　　2MnO-4+5H2C2O4+6H+===2Mn2++

　　10CO2↑+8H2O

　　學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

　　①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

　　②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

　　③用濃度為0.100 0 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

　　(1)滴定時，KMnO4標準液裝在如圖中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

　　(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是______________________ _______。

　　(3)通過上述數據，求得x=__________。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

　　②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，由此測得的x值會__________。

　　解析：(1)因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝。

　　(2)可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變為紫色。

　　(3)由題給化學方程式及數據可知，1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質的量為：0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×52×100 mL25 mL=0.0100 mol，則1.260 g H2C2O4•xH2O中含H2O的物質的量為

　　1.260 g-0.010 0 mol×90 g/mol18 g/mol=0.020 0 mol則x=2。

　　若滴定終點時俯視滴定管讀數，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大，x偏大;同理，若KMnO4溶液變質，則消耗其體積偏大，所得x值偏小。

　　答案：(1)甲

　　(2)當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點

　　(3)2　偏大　偏小

　　12.(2011•黃岡高二檢測)利用下列實驗用品：

　　①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾);②錐形瓶;③滴定管(酸式與堿式);④燒杯(若干個);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝碼);⑦濾紙;⑧量筒;⑨漏斗

　　Na2CO3固體;標準NaOH溶液;未知濃度鹽酸;Na2CO3溶液。

　　進行下列實驗或操作：

　　(1)做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：__________。

　　(2)配制250 mL 0.1 mol/L某溶液時，還缺少的儀器是：_______ _______________________。

　　(3)過濾時，應選用上述儀器中的__________(填編號)。

　　解析：(1)做酸堿中和滴定時，指示終點需要酸堿指示劑，洗滌儀器需要使用蒸餾水。

　　(2)配制250 mL 0.1 mol/L某溶液時，需要250 mL容量瓶，定容時需要使用膠頭滴管。

　　(3)過濾時，應選用上述儀器中的鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾)、燒杯(若干個)、玻璃棒、濾紙、漏斗。

　　答案：(1)指示劑(甲基橙或酚酞)、蒸餾水

　　(2)250 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)①④⑤⑦⑨

　　13.稱取NaOH和Na2CO3的混合物W g溶于水中，加入酚酞(pH變色范圍：8.2――→淺紅色　10)做指示劑，以物質的量濃度為M的鹽酸滴定，耗用V1L時酚酞變為無色，此時發生的化學反應方程式是①___ ___________________，__________________________;若改用甲基橙(pH變色范圍：3.1――→橙色　4.4)為指示劑，當耗用V2 L鹽酸時甲基橙變為橙紅色，此時發生的化學反應方程式是②__________，______ ____。混合物中NaOH的質量分數為__________，Na2CO3的質量分數為__________。新課標第一網

　　解析：向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，酚酞作指示劑變為無色時，Na2CO3與鹽酸反應的產物為NaHCO3，因為NaHCO3溶液呈弱堿性，方程式為①NaOH+HCl===NaCl+H2O;Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3xkb1.com

　　以甲基橙為指示劑時，甲基橙變為橙紅色時，pH在3.1～4.4之間，呈酸性，Na2CO3與HCl反應產物為NaCl，方程式為②NaOH+HCl===NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;

　　設NaOH物質的量為x，Na2CO3的物質的量為y，由①中方程式得x+y=MV1，由②中方程式得x+2y=MV2

　　解得x=2MV1-MV2　y=M(V2-V1)

　　NaOH質量分數為w(NaOH)=402V1-V2Mw×100%

　　Na2CO3質量分數為w(Na2CO3)=106V2-V1MW×100%

　　答案：①NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3

　　②NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

　　402V1-V2MW×100%　106V2-V1MW×100%

　　14.在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：

　　(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果__________;

　　(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果_ _________________________________________________;

　　(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果__________________________________;

　　(4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果________;

　　(5)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結果________;

　　(6)過早估計終點，使滴定結果__________;

　　(7)過晚估計終點，使滴定結果__________;

　　(8)用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度__________;

　　(9)用含Na2CO3雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度__________;

　　(10)洗滌錐形瓶中，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果__________。

　　解析：中和滴定誤差分析的依據

　　c(待測)=mn×c標準×V標準V待測=mn×c標準V待測×V(標準)

　　根據V(標準)的偏大或偏小判斷c(待測)是偏高還是偏低。

　　如(1)，滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，會使標準溶液沖稀，導致所耗V(標準)偏大，使測定的c(待測)偏高。

　　又如(2)，錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，會使錐形瓶內待測的溶質增加，導致所耗V(標準)偏大，使測定的c(待測)偏高，其余各選項可仿此分析。

　　答案：(1)偏高　(2)偏高　(3)偏高　(4)偏低　(5)偏低　(6)偏低　(7)偏高　(8)偏低　(9)偏高　(10)無影響

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