高中化學磷酸鈉的性質與應用的練習題分析
化學學習的知識點比較的多，下面學習啦的小編將為大家帶來關于磷酸鈉的性質與應用的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學磷酸鈉的性質與應用的練習題
1.下列物質中不能與CO2反應的 是( )
A.Na2O2固體 B.Na2CO3溶液
C.NaHCO3溶液 D.BaCl2溶液
【解析】 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;NaHCO3與CO2不反應;與BaCl2不反應，不要誤認為BaCl2+CO2+H2O===BaCO3↓+2HCl，在有HCl存在的條件下BaCO3不可能存在。
【答案】 CD
2.有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比是( )
A.2∶1 B.1∶1
C.1∶2 D.4∶1
【解析】 根據守恒關系，因為最終生成NaCl，而Na+是守恒的，故耗酸相同。
【答案】 B
3.欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO2-3)、c(HCO-3)都減少，其方法是( )
A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液
【解析】 A項中有CO2+H2O??H2CO3??H++HCO-3而使c(HCO-3)增大;C項中因HCl溶于水電離出H+而可能使c(H+)增大。故D符合要求。
【答案】 D
4.應用Na2CO3和NaHCO3的下列性質設計實驗，不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是( )
A.水溶性 B.熱穩定性
C.與酸反應 D.焰色反應
【答案】 D
5.(2010年石家莊高一期末)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發泡劑，因為它( )
①熱穩定性差 ②增加甜味 ③產生二氧化碳 ④提供鈉離子
A.②③ B.①③
C.①④ D.③④
【解析】 NaHCO3熱穩定性差，加熱可以分解產生CO2，使面包松軟可口。
【答案】 B
6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為(原子量H：1 C：12 O：16 Na：23)( )
A.3.38 g B.4.58 g
C.4.16 g D.4.41 g
【解析】 本題屬于一道小計算題，利用所給條件，進行差量計算，即可得出結果。
2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O↑
168 g 62 g
x 0.31 g
x168 g=0.31 g62 g 解得x=0.84 g。
所以原混合物中含Na2CO3的質量為：5.00 g-0.84 g=4.16 g。
【答案】 C
7.1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是( )
A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
【解析】 Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時，首先是NaHCO3分解，
2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
產生的CO2與H2O均可與Na2O2反應，由于Na2O2與H2O反應生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應生成H2O，故可以認為是CO2先與Na2O2反應，CO2耗盡后H2O才開始反應。而根據2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知，生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應生成Na2CO3，H2O不會再與Na2O2反應，故最終固體產物只有Na2CO3。
【答案】 A
8.檢驗燒堿中是否有純堿的最佳方法是( )
A.加熱看是否有氣體產生
B.滴入過量的硫酸看是否有氣體產生
C.溶解后檢驗溶液的酸堿性
D.加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產生
【解析】 檢驗的依據是 由OH-和CO2-3的性質而定的，故D項最佳;至于B項，H2SO4首先中和OH-，然后再與CO2-3反應，故加入 量少時，現象不 明顯。
【答案】 D
二、非選擇題
9.欲除去下列物質中的少量雜質，請填寫所用方法及反應的化學方程式。
欲除去的少量雜質 方法 反應的化學方程式
(1)Na2CO3固體中的
NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
【解析】 (1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。
(2)除雜原則是不增加新的雜質，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應用HCl來除去。
(3)將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質。
【答案】 (1)加熱 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(3)加入適量的石灰水
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
10.我國化學家侯德榜(下圖所示)改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
(1)上述
生產純堿的方法稱__________________，副產品的一種用途為____ ____。
(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是____________________。
(3)寫出上述流程中X物質的分子式________。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_ _______(填上述流程中的編號)的循環，從沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水 后，再滴加__________________。
(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品。通氨氣的作用有________。
a.增大NH+4的濃度，使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
【答案】 (1)聯合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液或炸藥等
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓ (3)CO2
(4)I 過濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6)ac
11.(1)將100 mL濃度為1 mol•L-1的Na 2CO3溶液滴入到濃度為1.2 mol•L-1的100 mL鹽酸溶液中，計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。
(2)將100 mL濃度為1.2 mol•L-1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 mol•L-1的10 0 mL Na2CO3溶液中，計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。對比二者結果有 何不同。
【解析】 (1)當碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時，由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足，鹽酸溶液過量，產生的二氧化碳均從反應體系逸出。化學方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑計算過程：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
1 2 1
0.1 mol 0.12 mol n(CO2)
因為Na2CO3過量，可用HCl計算生成的二氧化碳。
n(CO2)=0.06 mol
V(CO2)=0.06 mol×22.4 L•mol-1=1.344 L
(2)當鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時，由于開始加入的鹽酸不足，首先發生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，當Na2CO3反應完時，再發生NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。如果鹽酸非常少，甚至無氣體產生。計算過程：
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
1 1 1
0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)
反應消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
1 1 1
0.1 mol 0.02 mol n(CO2)
NaHCO3過量，用HCl求得n(CO2)=0.02 mol，V(CO2)=0.02 mol×22.4 L•mol-1=0.448 L。
【答案】 (1)1.344 L (2)0.448 L
12.(能力提高)(2009年海淀模擬)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。
(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)________。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_________________________________ _______________________________________;
與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是(填選項序號)________;
A.Ⅳ比Ⅲ復雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)________。
【解析】 (1)Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應生成 使澄清石灰水變渾濁的CO2，但Na HCO3比等質量Na2CO3反應快，且產生CO2量多，因此實驗Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3。
(2)NaHCO3受熱發生分解反應2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，但Na2CO3受熱不易分解。
(3)酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩定性Na2CO3>NaHCO3。
【答案】 (1)Ⅱ
(2)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑ D
(3)NaHCO3
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