高中化學(xué)磷酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用的練習(xí)題分析(2)
高中化學(xué)關(guān)于離子反應(yīng)的練習(xí)題
一、選擇題
1.下列說法中，正確的是( )
A.SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-
C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO2-4
D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)。NaCl溶液中有能自 由移動的Na+和Cl-，這些離子的定向移動可以導(dǎo)電;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H+和SO2-4，它的電離不需要通電;醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強。
【答案】 B
2.離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表 示( )
A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)
D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
【解析】 可溶性碳酸鹽可拆成CO2-3形式。
【答案】 C
3.下列離子方程式中，不能用離子反應(yīng)方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓來表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【解析】 A、B、D選項中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，最后相應(yīng)未參加離子反應(yīng)的離子符號刪去;C項BaCO3、BaSO4為難溶物，寫化學(xué)式，其正確的離子方程式為：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。
【答案】 C
4.下列離子方程式的書寫正確的是( )
A.鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+===Al3++3H2↑
B.足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2+2OH-===CO2-3+H2O
C.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+
D.碳酸鈉與氯化鈣混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓
【解析】 A項中離子所帶電荷不相等;B項中產(chǎn)物應(yīng)為HCO-3;C項中澄清的石灰水應(yīng)寫離子形式。
【答案】 D
5.下列電離方程式錯誤的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.NaHSO4===Na++H++SO2-4
C.MgCl2===Mg2++Cl-2
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
【解析】 A中HCO-3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO2-3，應(yīng)寫為NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全電離成H+與SO2-4，故B正確，A錯誤。C中MgCl2應(yīng)寫為MgCl2===Mg2++2Cl-，C錯誤，D正確。
【答案】 ACX|k |b| 1 . c|o |m
6.下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是( )
A.K+、H+、Cl-、SO2-4 B.Na+、H+、SO2-3、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH- D.H+、K+、HCO-3、Cl-
【解析】 B項H+與SO2-3生成H2SO3，而H2 SO3不穩(wěn)定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存。C項 Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，不符合“無色”的要求，且它能與OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D項H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O也不能大量共存。
【答案】 A
7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H 2O
【解析】 A項電荷不守恒;B項Ca(HCO3)2易溶于水，應(yīng)拆成離子形成;C項原子個數(shù)不守恒，應(yīng)為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
【答案】 D
8.在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是( )
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶 液
B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
【解析】 燈光的明暗變化與溶液的導(dǎo)電性強弱有關(guān)。燈泡由亮變暗至熄滅說明溶液中的離子濃度逐漸下降;又逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒有變化。醋酸中加入氫 氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強電解質(zhì)，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮;當(dāng)氫氧化鈉加到一定量時，離子濃度基本不變，燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸銨，所以燈泡先變亮;再加氨水，燈泡又逐漸變暗。
【答案】 C
二、非選擇題
9.向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為____________________________________________________________________
________________________。
若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有 晶體析出，該 晶體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，析出晶體的原因是：①______________________;②__________________;③______________。
【答案】 Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓ 反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大 溶劑水的量減少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小
10.(2009年濟(jì)南市高三質(zhì)檢)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。
(1)BaCl2( HCl)試劑________，離子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。
(3)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。
(4)SO2-4(CO2-3)試劑________，離子方程式__________________________。
【解析】 分析被提純物與雜質(zhì)的組成與性質(zhì)特點。
【答案】 (1)BaCO3 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
(2)飽和NaHCO3溶液 HCO-3+H+===H2O+CO2↑
(3)NaOH溶液 2OH-+CO2===CO2-3+H2O
(4)稀硫 酸 CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
11.完成離子反應(yīng)，然后改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式。
________+Ag+===________+A g;
____________________________________。
Fe2O3+________===Fe3++________;
__________________________________。
CaCO3+________===CO2↑+________+________;
________________________________。
【解析】 此類題目主要考查由離子方程式逆推化學(xué)方程式。首先結(jié)合電荷守恒、物料守恒關(guān)系，結(jié)合反應(yīng)物，生成物特點補充離子方程式，再改寫成化學(xué)方程式。如(1)中應(yīng)選擇比Ag活潑金屬Cu、Zn等，但Na不可取，因為其活潑性太強。
【答案】 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2 Ag
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)
12.(能力提高)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
________________________________________________________________________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為
____________________。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3•H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為______________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的( )
A.Cl- B.NO-3
C.CO2-3 D.OH-xkb1.com
【解析】 無色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色);與鹽酸反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀，應(yīng)該是Ag+的性質(zhì)，在Ag+全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱堿)，又出現(xiàn)白色沉淀，說明有Mg2+，白色沉淀為Mg(OH)2。
【答案】 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓
(3)Mg2+ Mg2++2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4
(4)B
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