高中化學選修五重要知識點
化學選修五的課本內容主要包括有機物的知識。那么你知道高中化學選修五重要知識點有哪些嗎？下面是由學習啦小編為您帶來的高中化學選修五重要知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學選修五重要知識點(一)
1.有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
?、?苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
?、?乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
?、?有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。
?、?線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
?、?氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
2.有機物的密度
(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
3.有機物的狀態[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]
(1)氣態：
?、?烴類：一般N(C)≤4的各類烴
?、?衍生物類：
一氯甲烷(CH3Cl，沸點為-24.2℃) 氟里昂(CCl2F2，沸點為-29.8℃)
氯乙烯(CH2==CHCl，沸點為-13.9℃) 甲醛(HCHO，沸點為-21℃)
氯乙烷(CH3CH2Cl，沸點為12.3℃) 一溴甲烷(CH3Br，沸點為3.6℃)
四氟乙烯(CF2==CF2，沸點為-76.3℃)
*甲乙醚(CH3OC2H5，沸點為10.8℃)
己烷CH3(CH2)4CH3
溴乙烷C2H5Br
特殊：
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態
(3)固態：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，
石蠟 C16以上的烴
飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態
特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常溫下亦為固態
4.有機物的顏色
絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色，常見的如下所示：
三硝基甲苯( 俗稱梯恩梯TNT)為淡黃色晶體;
部分被空氣中氧氣所氧化變質的苯酚為粉紅色;
2，4，6—三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體(但易溶于苯等有機溶劑);
苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液;
淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液;
含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。
高中化學選修五重要知識點(二)
1.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應
(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸
(4)實驗現象：
?、?若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
?、?若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關反應方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
(過量)
高中化學選修五重要知識點(三)
1.同分異構體數目的判斷方法：記憶法
記住已掌握的常見的異構體數。例如：
(1)凡只含一個碳原子的分子均無異構;
(2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種;
(3)戊烷、戊炔有3種;
(4)丁基、丁烯(包括順反異構)、C8H10(芳烴)有4種;
(5)己烷、C7H8O(含苯環)有5種;
(6)C8H8O2的芳香酯有6種;
(7)戊基、C9H12(芳烴)有8種。
2.同分異構體數目的判斷方法：基元法
例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種
3.同分異構體數目的判斷方法：替代法
例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種(將H替代Cl);又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一種。
4.同分異構體數目的判斷方法：對稱法(又稱等效氫法)
等效氫法的判斷可按下列三點進行：
(1)同一碳原子上的氫原子是等效的;
(2)同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的;
(3)處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當于平面成像時，物與像的關系)。
5.具有特定碳、氫比的常見有機物
?、佼攏(C)︰n(H)= 1︰1時，常見的有機物有：乙烴、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
?、诋攏(C)︰n(H)= 1︰2時，常見的有機物有：單烯烴、環烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
?、郛攏(C)︰n(H)= 1︰4時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
④當有機物中氫原子數超過其對應烷烴氫原子數時，其結構中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸銨CH3COONH4等。
⑤烷烴所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而增大，介于75%~85.7%之間。在該同系物中，含碳質量分數最低的是CH4。
⑥單烯烴所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而不變，均為85.7%。
?、邌稳矡N、苯及其同系物所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而減小，介于92.3%~85.7%之間，在該系列物質中含碳質量分數最高的是C2H2和C6H6，均為92.3%。
⑧含氫質量分數最高的有機物是：CH4
⑨一定質量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：CH4
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